Вычислите объем аммиака, который можно получить из порции азота объемом 10 л., если выход продукта в ходе синтеза составит 16% от теоретически возможного. (объемы газов измеряются при одинаковых условиях

N2 + 3h2=2nh3. v(nh3) = 2v(n2)=2*10л  =20литров, но это теоретический выход, практический : v(nh3)практ,=v(nh3)теор*0,16=20литров*0,16=3,2литров ответ: 3.2 литров

А) mr(n2o) = 14*2 + 16 = 44 w(o) = ar(o) * n / mr(n2o)   *100% = 16 *1 / 44   *100% =36% б) mr(no) = 14 + 16 = 30 w(o) = ar(o) * n / mr(no)   *100% = 16 *1 / 30   *100% = 53% в) mr(n2o3) = 14*2 + 16*3 = 76 w(o) = ar(o) * n / mr(n2o3)   *100% = 16*3 / 76   *100% = 63% г) mr(no2) = 14*1 + 16*2 = 46 w(o) = ar(o) * n / mr(no2) *100% = 16 *2 / 46   *100% = 69,5% д) mr(n2o5) = 14*2 + 16*5 = 108 w(o) = ar(o) * n / mr(n2o5) *100% = 16*5 / 108   *100% = 74% ответ: n2o5

Дано: m([cu(oh)2]co3) = 55,5 г v(co2)=3,92 л аг(cu)=64 найти: ω([cu(oh)2]co3)=? решение. м([cu(oh)2]co3)= 222 г/моль n(co2) = v(co2)/vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль [cu(oh)2]co3 = 2сuo + co2 + h2o ухр1 [cu(oh)2]co3 + 4hcl = 2cucl2 + co2 + 3h2o ухр2 найдем  массу неразложившегося  [cu(oh)2]co3 из ухр2 следует, что n([cu(oh)2]co3)=n(co2)=0,175 моль m([cu(oh)2]co3)= n([cu(oh)2]co3)*m([cu(oh)2]co3) m([cu(oh)2]co3)=0,175 моль*222 г/моль = 38,85 г найдем  массу разложившегося [cu(oh)2]co3  : m( [cu(oh)2]co3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г ω([cu(oh)2]co3)=16,65 г/55,5 г*100% = 30 % с избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (ii), который образовался при разложении [cu(oh)2]co3 по ухр3: cuo + 2hcl = cucl2 + h2o ответ: 30 %