Исвойства соединений каждой пары и объясните чем обусловлены различия в и свойствах : а)sio2 и co2 б) h2o и nh3 в) cl2 и f2 г)серная и сероводородная кислоты д) o2 и o3 е) белый и красный фосфор ж) алмаз и графит ?

А) sio2 и co2. sio2 - твердый при н.у., высокая температура плавления, диэлектрик, атомная кристаллическая решетка, имеет несколько полиморфных модификаций, нерастворим в воде. кислотный оксид, реагирует при сплавлении с основными и щелочами, растворяется в плавиковой кислоте. co2 - газ при н.у., низкая температура плавления (и кипения), молекулярная кристаллическая решетка, не имеет полиморфных модификаций, растворим в воде и обратимо реагирует с ней. кислотный оксид, легко реагирует с основными и щелочами. различия в свойствах вызваны различным строением кристаллических решеток. б) h2o и nh3. h2o - жидкость при н.у., для водородных соединений неметаллов - самая высокая температура плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, характерно наличие водородных связей, растворяет полярные вещества. амфотерное соединение, реагирует с металлами, неметаллами, сложными веществами, органическими веществами. nh3 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, характерно наличие водородных связей, жидкий аммиак растворяет полярные вещества и металлы, сам прекрасно растворим в воде. амфотерное соединение, жидкий аммиак реагирует с металлами реагирует с неметаллами, сложными веществами, органическими веществами. различия в свойствах обусловлены разной силой водородных связей. в) cl2 и f2. cl2 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, растворим в воде и обратимо реагирует с ней. реагирует с металлами, некоторыми неметаллами, сложными и органическими веществами, характерны окислительные свойства, склонен к реакциям диспропорционирования. f2 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, необратимо реагирует с водой, последняя "горит". один из мощнейших окислителей, не проявляет восстановительные свойства, реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона, реагирует со сложными веществами, многие органические вещества обугливаются в его атмосфере. различия в свойствах вызваны разным электронным строением атомов, входящих в состав веществ. г) h2s и h2so4. h2s - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, слабо растворим в воде, раствор в воде - слабая кислота. реагирует с металлами, неметаллами, сложными веществами, органическими веществами, проявляет ярко выраженные восстановительные свойства. h2so4 - жидкость при н.у., большая температура кипения, молекулярная кристаллическая решетка, в любых соотношениях растворяется в воде, раствор в воде - сильная кислота. реагирует с металлами, неметаллами, сложными и органическими веществами, проявляет окислительные свойства, концентрированная кислота - сильный окислитель. различия в свойствах вызваны различной конфигурацией атома серы. д) о2 и о3. о2 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, парамагнетик, молекулярная кристаллическая решетка, молекула представляет собой бирадикал, молекула неполярна, слабо растворим в воде. проявляет окислительные свойства, реагирует с большинством известных веществ, в реакциях со фторсодержащими окислителями проявляет восстановительные свойства. о3 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, диамагнетик, молекулярная кристаллическая решетка, молекула представляет собой резонансный гибрид, молекула полярна, неустойчив, растворим в воде в 10 раз лучше кислорода, в больших концентрациях ядовит. проявляет сильные окислительные свойства, реагирует с большинством известных веществ. различия в свойствах вызваны различным строением и количеством атомов кислорода в составе. е) белый фосфор и красный фосфор. белый фосфор - твердый при н.у., молекулярная кристаллическая решетка (состав молекул при н.у. - р4), наименьшая плотность и температура плавления среди аллотропных модификаций фосфора, характерна хемилюминисценция, ядовит. реакционно способен, реагирует с металлами, с неметаллами, легко окисляется даже на воздухе. красный фосфор - твердый при н.у., атомная кристаллическая решетка, высокая плотность и температура плавления, неядовит. малаяреакционная способность, в реакции вступает только при нагревании, реагирует с металлами, с неметаллами, не окисляется на сухом воздухе. различия в свойствах вызваны различным строением кристаллических решеток. ж) алмаз и графит. алмаз - твердый при н.у., высочайшая среди минералов твёрдость (в то же время хрупкость), наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел, большие показатели преломления и дисперсии, диэлектрик. при н.у. устойчив, при нагревании постепенно переходит в графит. графит - твердый при н.у, хорошо проводит электрический ток, обладает низкой твёрдостью, относительно мягкий, неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха, жирный на ощупь, при трении расслаивается на отдельные чешуйки. растворим в концентрированной азотной кислоте, со многими веществами образует соединения включения. различия в свойствах вызваны разным строением кристаллических решеток.

                br

                  |

1) ch3 - c - ch2 - ch3

                  |

                f

                                ch3   ch3

                                    |         |

2) ch - ch - ch - ch - ch - oh

 

3) не может быть такого вещества, может быть 2,3 диметилпентен-1?

 

4) ch3 - ch - ch2 - ch - ch2 - ch2

                    |                   |                       |

                  cl                 cl                   cl

 

5)ch3 - ch2 - ch - ch3

                              |

                            oh

                ch3         ch3

                  |                 |    

6) ch2 - c - ch2 - c- ch2 - ch2 - ch2 - coh 

                  |                 |

              ch3           ch3

 

naoh - щёлочь. реагирует с:

кислотами:

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

  3na+   +   3oh-   +   3h+   +   po4 3- = 3na+   +   po4 3-   + 3h2o

  oh-   + h+   = h2o

кислотными :

2naoh + so3 = na2so4 + н2о

2na+   +   2oh-   + so3 = 2na+   + so4 2-   + h2o (so3 - оксид и не диссоциирует)

  2oh-    + so3 =  so4 2-    + h2o

солями (если выделяется газ или осадок):

2naoh + cuso4 = cu(oh)2(осадок) + na2so4

2na+   +   oh-   +   cu 2+   +   so4 2- = cu(oh) + 2na+   +   so4 2-

cu 2+     +    oh- =  cu(oh)