Рассчитайте.сколько молекул содержится в 11, 2 л (н.у.) аммиака (nh3)

N  nh3=22.4/11.2=0.5 моль n  nh3=(6.02*10^23)*0.5=3.01*10^23  молекул

Кислород – самый распространенный элемент на земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49  % от общей массы земной коры. природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов  16о,  17о и  18о (преобладает  16о). кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3  ( н.у). это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.открыт шведом к. шееле ( 1771 – 1772 г.г) и дж. пристли ( первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). название дал а.лавуазье («оксигениум» — « кислоты»).в свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода о2  и озона о3.строение молекулы озона3о2  = 2о3  – 285 кджозон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.при хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. кислород о2  менее активен, чем озон. электроотрицательность кислорода 3,5. свойства кислородаo2  – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °с, т.кип. –182,96 °с, парамагнитен.жидкий o2  голубого, твердый – синего цвета. o2  растворим в воде (лучше, чем азот и водород). свойства кислородакислород поддерживает горение.    горение — быстрый процесс окисления вещества, выделением большого количества теплоты и света.  чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. в кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. на валентной оболочке кислорода  2s2  2p4    находится 6 электронов. следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.

дано:

m(naoch₂ch(ona)ch₂ona)=4,6г.

vm=22,4л./моль

v(h₂

решение:

1. определим молярную массу глицерата натрия:

m(naoch₂ch(ona)ch₂ona)=158г./моль

2. определим количество вещества глицерата натрия в его массе 4,6г.:

n₁(naoch₂ch(ona)ch₂ona)=

=m(naoch₂ch(ona)ch₂ona)÷m(naoch₂ch(ona)ch₂ona)

n₁(naoch₂ch(ona)ch₂ona)=4,6г.÷158г./моль=0,03моль

3. запишем уравнение реакции:

2hoch₂ch(oh)ch₂oh+6na→2naoch₂ch(ona)ch₂ona+3h₂

по уравнению реакции:

n(naoch₂ch(ona)ch₂ona)=2моль   n(h₂)=3моль

по условию :

n₁(naoch₂ch(ona)ch₂ona)=0,03моль   n₁(h₂)=0,045моль

4. определим объем водорода количеством вещества 0,045моль:

v(h₂)=n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,045мольх22,4л./моль=1,008л.

5. ответ: если образуется глицерата натрия 4,6г., то вытесняется 1,008л. водорода.