5. составьте формулы предложенных веществ: оксид кальция, оксид кремния (iv), гидроксид лития, гидроксид железа (iii), оксид бора (iii), оксид азота (i), оксид цинка, гидроксид натрия, оксид фосфора (v), оксид углерода (ii), оксид кремния (ii), оксид серы (vi 6. выпишите из предложенного списка веществ кислотные оксиды. 7. выпишите из предложенного списка веществ щелочи. 8. выпишите из предложенного списка веществ несолеобразующие оксиды.

5) СаO, SiO2, LiOH, Fe(OH)3, B2O3, N2O, ZnO, NaOH, P2O5, CO, SiO, SO3.
6) SiO2, B2O3, N2O, P2O5, CO, SiO, SO3.
7) NaOH, LiOH.
8) N2O, CO, SiO.

a) 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O  →  4 Fe(OH)₃

4 Fe⁺² - 4 e-  →  4 Fe⁺³ (окисление)

2 O⁰ + 4 e-  →  2 O⁻² (восстановление)

Fe(OH)₂ является восстановителем, O₂ является окислителем.

б) Fe + Br₂  →  FeBr₂

2 Br⁰ + 2 e-  →  2 Br⁻¹ (восстановление)

Fe⁰ - 2 e-  →  Fe⁺² (окисление)

Br₂ является окислителем, Fe является восстановителем.

в) 10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄  →  8 H₂O + K₂SO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + 2 MnSO₄

2 Mn⁺⁷ + 10 e-  →  2 Mn⁺² (восстановление)

10 Fe⁺² - 10 e-  →  10 Fe⁺³ (окисление)

KMnO₄ является окислителем, FeSO₄ является восстановителем.

Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т