Какую массу 35 % раствора соли необходимо прибавить к 40 г 5 % раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%

Если попробовать решить эту методом подбора то получится так допустим что возьмем 40г 35% раствора и смешаем с 40г 5% раствора то смесь раствора получить средняя арифметическая (35+5): 2=20% раствор значит что бы получить смесь с концентрации меньше в 2 раза, нужно массу уменьшить в 2 раза 40: 2=20г ответ: нужно налить 20г 35% раствора в 40г 5% пастора что бы получить раствор 10%

Ответ общий для всех предложенных вариантов: ни в одном из них вещество не меняется, меняются тела. например: через вольфрамовую спираль лампочки проходит ток, спираль ( тело) нагревается и начинает излучать электромагнитные волны. но! вольфрам так и остаётся вольфрамом! в примере №3 слово "током" в конце лишнее. проволока ( тело) сплющится и нагреется от удара, скажем, молотком. но! материал, из которого сделана проволока (например, медь) останется тем же самым материалом. остальные случаи аналогичны. понятно?

Дано: m(na₂o)=100г. h₂so₄ m(na₂so₄ n(na₂so₄ 1. определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.: m(na₂o)=23x2+16=62г./моль n(na₂o)=m(na₂o)÷m(na₂o)=100г.÷62г./моль=1,61моль 2. запишем уравнение реакции: na₂o + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия.  n(na₂so₄)= 1,61моль 4. определим молярную массу сульфата натрия   и его массу количеством вещества 1,61моль.: m(na₂so₄)=23x2+32+16x4=142г./моль m(na₂so₄)=  n(na₂so₄)xm (na₂so₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г.5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.