Техническую поваренную соль массой 200 г обработали изытком концентрированной h2so4. определите массовую долю примесей в соли , если при выходе 95% выделилось 64, 59 дм3 (н.у.) газа.

2nacl+ h2so4= na2so4 +2 hcl найдем объем истинного нcl ( дм3 это все равно что литры) v(hcl) = 95%*64,59л/100%= 61,36 л ню(нсl): ню(nacl) 2: 2 (или 1: 1) ню(hcl) = 61,36/22,4 = 2,74 моль ню( nacl) = 2,74 моль m(nacl)= 2,74 * 58,5 = 160,3 г m( примесей) = 200-160,3 = 39,7 г массовая доля примесей( омега) = 39,7/ 200 =0,1985 = 19,85%

Странный вопрос. у соединения всегда заряд нейтральный, то есть ноль, а высшую валентность, например, углерода можно посмотреть в таблице периодических элементов. например, высшая валентность натрия (na) — +1. она и единственная. плюс, потому что металлам легче отдать электроны, чтобы завершить внешний уровень. один, потому что стоит в первой группе главной подгруппе. все вышесказанное не распространяется на побочную подгруппу. а соединения всегда нейтральны. если не ответила на вопрос, не так поняла, скажите.

Решение: для решения этой воспользуемся формулой нахождения массовой доли вещества: , где m1 - масса вещества в смеси, m2 - масса всей смеси. определим массу оксида меди в смеси. т.к. оно составляет 40%, то мы с формулы нахождения процентного содержания в смеси выразим интересующую нас массу вещества в смеси (m1): теперь, грамм. масса всей смеси равна 500 грамм, и из этого мы знаем, что масса оксида меди равна 200 грамм. на остальное приходится оксиду железа. 500 - 200 = 300 грамм занимает место feo в смеси. ответ:   200 грамм оксида меди и 300 грамм монооксида железа.