Хим. элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид 1)seo3 2)so3 3)n2o3 4)p2o3 , объяснитее: з

электролитических производств хлора и каустика от ионов кальция, магния и сульфатов, включающий его обработку содово-щелочным раствором, отделение осадка от маточного раствора и растворение его соляной кислотой, отличающийся тем, что в качестве содово-щелочного раствора используют продукт карбонизации выпаренной электролитической щелочи данного производства диоксидом углерода, выделившимся при растворении осадка соляной кислотой, с добавлением кальцинированной соды до молярного соотношения карбоната натрия к ионам исходного раствора кальция 1,01 1,05 1 и едкого натра к ионам магния исходного раствора 2,02 2,10 1, а ионы сульфата выделяют на стадии выпарки электролитической щелочи в виде сульфатного рассола.

1) с водой будет взаимодействовать только оксид кальция  сао + н2о = са(он)2  0,54 г - это та масса са(он)2, которая образовалась в процессе реакции  находим колличество вещества са(он)2  n(са(он)2) = m(са(он)2)/m(са(он)2) = 0,54/74 = 0,0073 моль  по уравнению реакции  n(са(он)2) = n(h2o) = n(cao) = 0,0073 моль  находим сколько было сао в исходной смеси  m(cao) = n(cao)*m(cao) = 0,0073*56 = 0,409 г  массовая доля сао  0,409*100/3,16 = 12,9%  соответственно массовая доля саон  100-12,9 = 87,1%

3)  допустим, надо приготовить 100 г 65% кислоты, принимаем массу 50% кислоты за х, тогда масса 70% к-ты будет (100-х)  0,5 х + 0,7 (100-х)= 0,65*100  0,5х+70-0,7х=65  х=25 г, -это 50%, а 70%-(100-25)=75г,  1 часть 50% и 3 части 70% 

второго не знаю