Вычислить массу серной кислоты который образуется при взаимодействии 33, 6 литра оксида серы 4 с водой при н, у,

Решение: so3+h2o=h2so4 находим  количество  вещества оксида n(so3)=v/vm=33,6/22,4=1,5моль находим  массу  соли m(h2so4)=1,5моль*98г/моль=147г ответ: 147г

А) n (-3) h3 + o2 (0) — n2 (0) + h2o (-2) 2n (-3) -6ē — n2 (0) | восстановитель o2 (0) +4ē — 2o (-2) | окислитель коэффициенты: 4nh3 + 3o2 — 2n2 + 6h2o (аммиак; кислород; азот; вода) б) mg (0) + n2 (0) — mg3 (+2) n2 (-3) mg (0) -2ē — mg (+2) | восстановитель n2 (0) +6ē — 2n (-3) | окислитель коэффициенты: 3mg + n2 — mg3n2 (магний; азот; нитрид магния) c) na (0) + s (0) — na2 (+) s (-2) na (0) -1ē — na (+) | восстановитель s (0) +2ē — s (-2) | окислитель коэффициенты: 2na + s — na2s (натрий; сера; сульфид натрия).

Na + s =  4nh3+3o2=2n2 + 6h2o 2n⁻³ -6е = n2°  восстановитель    6          2      окисление                                                             12 o2⁰+4e = 2o⁻² окислитель            4          3      восстановление  3mg + n2 = mg3n2 mg° - 2е = mg⁺²  восстановитель      2            3    окисление                                                                   6 n2° + 6е = 2n⁻³  окислитель              6            1    восстановление 2na + s =  na2s  na⁰ - 1е =  na⁺¹  восстановитель      1          2    окисление                                                                 2 s⁰ +2е = s⁻²      окислитель                2        1    восстановление