При действии избытка соляной кислоты при нагревании на 10, 875 г оксида марганца (4) выделилось 2, 24 л газа.какова массовая доля (в процентах) непрореагировавшего оксида марганца (4)?

Уравнение реакции: mno2 + 4hcl —(t°)→ mncl2 + cl2↑ + 2h2o находим количество вещества выделившегося газа: ν(cl2) = v(cl2) : vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль. количество вещества прореагировавшего mno2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1: 1, т.е. равны), т.е ν(mno2) = 0,1 моль. находим массу прореагировавшего mno2: m(mno2) = ν(mno2) × m(mno2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г. находим массу непрореагировавшего mno2: m = m0(mno2) - m(mno2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г. находим массовую долю непрореагировавшего mno2: ω = m : m0(mno2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.

Cao + 2hcl = h2o + cacl2 количество   оксида    кальция  : n(cao) = m/m =   2  ,   8    г  /56 г/моль = 0,05 моль. столько же образовалось хлорида   кальция  . его   масса  : m(cacl2) = n*m = 0,05 моль*111 г/моль = 5,55 г суммарная   масса  раствора: 200 г +   2  ,   8    г  = 202,   8    г  массовая доля хлорида   кальция  : w(cacl2) = m(cacl2)/m(р-ра) = 5,55 г/202,   8  г = 0,027, или   2  ,7%

Рівняння хімічних             Сума коефіцієнтів

    реакцій                          

1) 2Na + S = Na₂S                        2+1+1 = 4

2) 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂↑             2+2+1 = 5

3) 2Na + СІ₂ = 2NaCl                  2+1+2 = 5

4) 2Мg + О₂ = 2МgО                  2+1+2 = 5

5) 2Fе + 3СІ₂ = 2FеСІ₃               2+3+2 = 7

6) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃                     1+3+2 = 6

7) 2Nа + О₂ = Nа₂О₂                   2+1+1 = 4

8) 3Fе + 2О₂ = Fе₃О₄                  3+2+1 = 6

9) 2АІ + 6НСІ = 2АІСІ₃ + 3Н₂↑    2+6+2+3 = 13