Напишите уравнения гидролиза нитрата аммония в молекулярной и ионной формах

Nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 nh4[+] + no3[-] + h2o =   nh3 +h2o + h[+] + no3[-] nh4[+] + h2o = nh3 + h3o + h[+]   среда кислая

При решении первым делом всегда надо составить уравнение реакции cuo +h2so4 = cuso4 + h2o что значит 15% раствор? в 100 граммах растворителя содержатся 15 граммов растворённого вещества. тогда в заданных по условию 400 граммах кислоты содержится 400*0.15 = 60 г. молярная масса веществ находится с таблицы чемоданных дел мастера менделеева как сумма с учётом коэффициентов: mr (cuo) = 63.5 +16 = 79.5 г -- остальные считаются аналогично. cuo +h2so4 = cuso4 + h2o 79.5г -- 98 г- .5г задано 60 г - = 97.65 г

Дано:   m(kclo3) = 245 г найти:   v(o2) = ? решение: 1. уравнение реакции: 2kclo3 = 2kcl + 3o2 2. воспользуемся таблицей менделеева и найдем молярные массы веществ: m(kclo3) = 122.55 г/моль м(o2) = 32 г/моль 3. найдем количество kclo3, зная его массу и молярную массу: n(kclo3) = 245 г/122.55 г/моль = 2 моль 4. составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину: 2 : 2 = х : 3 x = 6/2 = 3 моль 5. зная количество o2 и его молярную массу, найдем массу o2: m(o2) = 3 моль * 32 г/моль = 96 г 6. рассчитаем объем o2, зная его количество: v(o2) = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 литров ответ: ~67.2 литров