Сульфат натрия массой 7, 80 г обработали раствором массой 120 г массовой долей h2so4 9, 80%. выделившийся сероводород (выход h2s равен 95, 0% пропустили через избыток раствора хлорида меди определите массу образовавшегося осадка.

ответ:

а) величина, определяемая числом структурных частиц, называется   количество вещества.

6) порция вещества, содержащая 6,02 - 10 атомов или молекул, составляет 1 моль.

в) величина, равная отношению массы к количеству вещества, называется молярная масса.

г) молярная масса по числовому значению равна отношению массы вещества к кол-ву вещества.

д) массу вещества можно вычислить как произведение молярной массы на количество вещества.

е) количество вещества можно вычислить как частное от деления массы вещества на   молярную массу вещества.​

ответ:

mr(h₂so₃)=2ar(h)+ar(s)+3ar(o)=2x1+32+3x16=2+32+48=82

ω(o)=3ar(o)÷mr(h₂so₃)=48÷82=0,585

ω%(o)=ω(o)×100%=0,585×100%=58,5%

mr(hno₃)=ar(h)+ar(n)+3ar(o)=1+14+3x16=1+14+48=63

ω(o)=3ar(o)÷mr(hno₃)=48÷63=0,762

ω%(o)=ω(o)×100%=0,762×100%=76,2%

mr(h₃po₄)=3ar(h)+ar(p)+4ar(o)=3x1+31+4x16=3+31+64=98

ω(o)=4ar(o)÷mr(h₃po₄)=64÷98=0,653

ω%(o)=ω(o)×100%=0,653×100%=65,3%

mr(naoh)=ar(na)+ar(h)+ar(o)+ar(h)=23+16+1=40

ω(o)=ar(o)÷mr(naoh)=16÷40=0,4

ω%(o)=ω(o)×100%=0,4×100%=40%

m(ai₂o₃)=2ar(ai)+3ar(o)=2x27+3x16=54+48=102

ω(o)=ar(o)÷m(ai₂o₃)=48÷102=0,47

ω%(o)=ω(o)×100%=0,47×100%=47%