1.какие вещества нужно использовать чтобы поместив их в отдельные пробирки можно было получить радугу 2.три вещества а в и с имеют различную окраску. как можно больше уравнений реакций соответствующих следующей схеме а-в-с 3.равные объемы растворов азотной и азотистой кислот содержат одинаковое числомоль ионов h+. … одинаковые или разные объемы раствора гидроксида натрияпотребуются для полной нейтрализации этих растворов?

1. красный - нитрат (ii) co(no3)2 оранжевый - дихромат калия k2cr2o7 желтый - хромат калия k2cro4 зеленый - сульфат никеля (ii) niso4 голубой - сульфат меди (ii) cuso4 синий - сульфат тетраамминмеди (ii) [cu(nh3)4]so4 фиолетовый - перманганат калия kmno4 2. три пойдет? ) cr2o3 (зеленый) → k2cro4 (желтый) → k2cr2o7 (оранжевый) cr2o3 + kclo3 + 2k2co3 = 2k2cro4 + kcl + 2co2 2k2cro4 + h2so4 = k2cr2o7 + k2so4 + н2о cro3 (фиолетовый) → k2cro4 (желтый) → k2cr2o7 (оранжевый) cro3 + 2koh = k2cro4 + h2o 2k2cro4 + h2so4 = k2cr2o7 + k2so4 + н2о mno2 (бурый) → k2mno4 (зеленый) → kmno4 (темно-фиолетовый) 3mno2 + kclo3 + 6koh = 3k2mno4 + kcl + 3h2o 2k2mno4 + cl2 = 2kmno4 + 2kcl 3. одинаковое число моль ионов н+ в равных объемах растворов азотной и азотистой кислот может быть в том случае, если концентрация азотной кислоты ниже, чем азотистой. в таком случае и количество моль азотной кислоты меньше числа моль азотистой кислоты, следовательно, на раствор азотной кислоты потребуется меньший объем раствора гидроксида натрия.

Если еще нужно. может объяснение. нам нужно найти массовую долю в-ва в новом растворе. у нас есть раствор соли. его масса 120 г. массовая доля соли в нем = 15% . чтобы  %  перевести в массовые доли (w) , мы делим это ч-ло на 100.1) 15/100 = 0,15 (массовая доля соли в имеющемся растворе). это наша формула. чтобы найти массовую долю, мы массу растворенного в-ва делим на массу раствора.по формуле можем найти массу растворенного в-ва. для этого:   w(в-ва)*m(р-ра)0,15*120гр.=18г2) составим пропорцию. т.е подставим имеющиеся данные в формулу. 3) т.к это к этому раствору мы добавляем еще соль массой 20 гр, значит увеличится и масса соли и масса всего раствора. на 20 гр. мы просто к массе растворенного в-ва прибавим 20гр. и к массе раствора прибавим 20гр.  4) затем снова переводим в проценты, умножая на 100. ответ: 27 % 

Прокаливание на воздухе 2ca + o2 = 2cao из условия следует, что не весь кальций прореагировал с кислородом, непрореагировавший взаимодействует с водой ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 выделется водород - газ практически не растворимы по объему водорода определяем сколько кальция не прореагировало с кислородом n(h2) = 0.56л / 22,4 л/моль = 0,025моль n(ca) = n(h2) = 0,025моль m(ca) = n*m = 0,025моль * 40 г/моль = 1 г  (прорегагировало с водой) mca) = 4-1 = 3г (прореагировало с кислородом) n(ca) = 3/40 = 0.075 моль  n(o2) = 1/2 n(ca) = 0.075/2 = 0,0375моль m(o2) = n*m = 0.0375*32 = 1,2г масса стружки при прокаливании увеличилась на 1,2г состав калицевой стружки после прокаливания: масса = 4+1,2 - 5,2г из них 4,2 г - масса оксида кальция, 1 г - кальция w(ca) = 1/5,2 =0,1923    или 19,23% w(cao) = 4,2 / 5,2 = 0.8077  или 80,77%