Для приготовления пищи израсходовано 440г пропана c3h8.найдите массу образовавшегося углекислого газа co2 по уравнению реакции: с3н8+5о2=3со2+4н2о

n пропана == 10 моль

n пропана : n co2==1: 3===> n co2==30 моль

m co2=44г/моль

m=n*m=1320г

Nv(c3h8)=440/44=10(моль) nv(co2)=nv(c3h8)*3=30(моль) m(co2)=30*44=1320(г)

дано:

m(cao)= 560 г

m(h₂o) = 300 г

найти:

в-во в избытке-?

m -?

решение.

м(сао) = 56 г/моль

n(cao) = m/m = 560 г/56 г/моль = 10 моль

м(н₂о) = 18 г/моль

n(h₂o) = m/m = 300 г/18 г/моль = 16,67 моль

сао + н₂о = са(он)₂

из ухр видно, что n(cao): n(h₂o) = 10: 16,67, а согласно расчетам по условию n(cao): n(h₂o) = 1: 1,667, т.е. вода в количестве n'(h₂o)=16,67-10 = 6,67 моль взята в избытке.

масса воды, взятой в избытке:

m'(h₂o) = n'(h₂o)*m(h₂o) = 6,67 моль*18 г/моль = 120 г

ответ: 120 г воды взято в избытке

1.) 120г h20

пусть объём составляет v.

для углекислого газа: давление - 7p, количество вещества - ν₁, молярная масса - m₁ = 44 г/моль.

для неизвестного газа х: давление - p, количество вещества - ν₂, молярная масса - m₂.

запишем закон бойля-мариотта для обоих газов:

co₂: 7pv = ν₁rt

x:   pv = ν₂rt.

поделив первое уравнение на второе, получим: ν₁/ν₂ = 7 или ν₂ = ν, ν₁ = 7ν.

молярная масса смеси:

m = m(h₂)•d(h₂) = (m₁•ν₁ + m₂•ν₂)/(ν₁ + ν₂)

2•23,25 = (44•7ν + m₂•ν)/(7ν + ν)

46,5 = (44•7 + m₂)/8

m₂ = 46,5•8 - 44•7 = 64 г/моль

ответ: m₂ = 64 г/моль. предположительно, неизвестный газ - это so₂.