Определите массу соли для приготовления 200 грамм, 0.9%раствора(такой раствор называется и используется в медецине)

0,9 %-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,9 г соли, значит в 200 г раствора соли в 2 раза больше, т.е. m(соли) = 0,9 * 200 : 100 = 1,8 г

Дано m(р-ра соли)=200г w(соли)=0,009 найти: m( решение: m=m(р-ра)*w m=200*0,009=1,8г

1)  первая реакция это получение фосфора из костяной муки и угдерода(кремнезем  для связывания образовавшегося  соединения  кальция: сa3(po4)2+5c+3sio2  =  3casio3 + 2p + 5co 2)  в  первой реации мы  получили  фосфор. теперь обрабатываем его азотной кислотой:   р+5hno3 = h3po4 + 5no2 + h2o 3)далее  реакция  с металлическим кальцием: ca+h3po4=cahpo4+h2(в  отношении 1: 1 будет образовываться  кислая  соль) 4)при добавлении соответсвующего  основанія  гидрофосфат переходит в фосфат и осаждается: 2cahpo4 + ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 2h2o.

2Zn (порошок)+ O2 → 2ZnO

4Al (порошок)+ 3O2 → 2Al2O3

4P + 5O2 → 2P2O5 (Кислород в избытке.)

4P + 3O2 → 2P2O3 (Кислород в недостатке. Чтобы не образовывался оксид фосфора(V) фосфор нагревают в смеси азота с малым количеством кислорода.  Реакция идет в смеси азота и 2-4% кислорода.)

2W + 3O2 → 2WO3

2Ca + O2 → 2CaO

Ca + H2SO4 (разб.)→ CaSO4 + H2↑

4Ca + 5H2SO4 (конц.)→ 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O (В смеси будет примесь гидросульфида.)

3Ca + 4H2SO4 (конц.)→ 3CaSO4 + S + 4H2O

3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2↑

Объяснение: