При нагревании раствора соли а образуется осадок в. этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли а. при действии кислоты на соль а выделяется газ с, обесцвечивающий раствор kmno4. назовите вещества и напишите уравнения описанных реакций.

Солью а может быть гидросульфит щелочно-земельного металла, например, ba(hso3)2. тогда в - baso3 и с - so2. ba(hso3)2 —(t°)→ baso3↓ + h2o + so2↑ ba(hso3)2 + 2naoh → baso3↓ + na2so3 + 2h2o ba(hso3)2 + 2hcl → bacl2 + 2h2o + 2so2↑ 5so2 + 2kmno4 + 2h2o → 2h2so4 + 2mnso4 + k2so4

металлы – это, как правило, твердые вещества 

элементы, принимающие электроны на внешний энергетический уровень, являются  неметаллами. 

  все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. большинство из них пластичны, при воздействии металлы легко меняют форму. неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.

строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. а неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

у металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).

у металлов есть свойство – амфотерность. амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.

отличие металлов от неметаллов 1  в свойствах.2 в строении атомов.3 в кристаллических решетках.4 в свойствах.5 в способности проявлять окислительно-восстановительные свойства.6 в амфотерности металлов.

1.2na+2н2о=2naoh+h2⬆ naoh+h2so4=na2so4+h2o na2so4+bacl2=2nacl+baso4⬇ nacl+agno3=nano3+agcl⬇ 2.4fe+3o2=2fe2o3 fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o fe(no3)3+ 3naoh=fe(oh)3⬇+3nano3 2fe(oh)3=t=> fe2o3+3h2o fe2o3+3h2=2fe+3h2o fe+2hcl=fecl2+h2 3.cuso4+zn=znso4+cu 2cu+o2=2cuo cuo+h2so4=cuso4+h2o cuso4+2naoh=cu(oh)2⬇+na2so4 cu(oh)2=t=> cuo+h2o cuo+h2=cu+h2o 4.cuso4+fe=feso4+cu feso4+2naoh=fe(oh)2⬇+na2so4 fe(oh)2+h2so4=feso4+2h2o feso4+na2co3=feco3⬇+na2so4 feco3=t=> feo+co2⬆ 5.4p+5o2=2p2o5 p2o5+6naoн=2na3po4+3н2о 2na3po4+3сасl2=6nacl+ca3(po4)2⬇ ca3(po4)2+h2so4=2h3po4+caso4⬇ 2h3po4+2al=2alpo4+3h2⬆ 6.  са + 2н2о = са(он)2 + н2⬆ са(он)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o ca(no3)2+н2so3=caso3⬇+2hno3 caso3=t=> cao+so2⬆ so3+h2o=h2so3 h2so3+2naoh=na2so3+2h2o 7.2al+3cl2=2alcl3 alcl3+3agno3=3agcl⬇+al(no3)3 al(no3)3+3koh=3kno3+al(oh)3⬇ 2al(oh)3=t=> al2o3+3h2o al2o3+3so3=al2(so4)3