Рассчитайте минимальную массу 82%-ного раствора серной кислоты, достаточного для полного растворения при нагревании 4, 0 г смеси оксида железа(ii, iii), углерода и оксида меди(i) с молярным соотношением компонентов 1 : 2 : 1 соответственно. рассчитайте общий объем выделившихся при этом газов (н. продуктом восстановления серной кислоты во всех случаях считать оксид серы(iv

1уравнения реакций: 2fe3o4+10h2so4=so2+2fe2(so4)3+10h2o c+2h2so4 =so2 +2h2o+co2 cu2o+3h2so4 =2cuso4+so2 +3h2o 2.находим количества вещества компонентов из уравнения: 232х+12*2х+144х =4, х=0,01 моль  т.о. n(fe3o4)=0,01 моль, n(с)=0,02 моль, n(cu2o)=0,01 моль 3. согласно стехиометрии  nh2so4 =5n(fe3o4)+2n(с)+3n(cu2o)=0,12 моль, m  h2so4 =11,76 г, m раствора = 14,7 г 4.  согласно стехиометрии n(газов )= 0,5n(fe3o4)+3n(с)+n(cu2o) =0,075 моль, v(газов)=1,68л

Nh3 + hno3 → nh4no3 находим хим.колич. nh3: n=v/vm=4,48дм³/22,4дм³/моль=0,2моль составим пропорцию: 0,2/1=x/1,x=0,2моль n( nh4no3)=0,2моль находим теорт.массу nh4no3: m(nh4no3)=0,2*80г/моль=16г,м(nh4no3)=80г/моль находим практ.массу: m=16: 0,98=15,68г 2. caco 3 + 2 hcl (разб.) = cacl 2 + co 2↑ + h 2 o находим сколько грамм примиси в мраморе 16г-100%: х-5%,х=0,008г находим массу самого мармура m=16-0,008=15,992г находим химколич. caco3= 15,992/100г/моль=0,16моль составим пропорцию 0,16: 1=х: 1,х=0,16моль хим.колич. co2 находим объём 0,16*22,4дм3/моль=3,584л

  не бывает веществ, которые в принципе нерастворимые: каждое немного, но растворяется.  растворимым считают вещество, которое в 100 г воды растворяется к количестве больше 1 г, малорастворимым - растворяется   в количестве   от 0,01 г до 1 г, нерастворимым - менее 0,01г. существует таблица растворимости веществ,   где ты можешь увидеть, что caco3 нерастворим в воде, а mgso4 растворим в воде. короче говоря, mgso4 растворяется в воде более 1г, а caco3 - менее 0,01г.