Чем объясняется устойчивость алканов к окислителям при обычных условиях? выберите один ответ: a. отсутствием кратных связей b. наличием кратных связей c. количеством атомов углерода d. разветвленностью цепей

Предполагаю "а", но точно не

Непростая. плотность (водного) раствора этилового спирта  с массовой долей 0,1 (10%) равна по справочникам  0,9819 г /мл. значит, масса раствора 380 мл * 0,9819 г/мл = 373,122   г, масса спирта  373,122   * 0,1 = 37,3122  г, масса воды  373,122   * 0,9 = 335,8098  г. после добавления 20 г воды масса воды составит   335,8098  + 20 = 355,8098 г.  предположим, что при выпаривании испаряется только этиловый спирт, но не вода. тогда масса спирта в упаренном растворе составит 37,3122  * 2/3   = 24,8748 г. масса же воды осталась прежней - 355,8098  г. тогда массовая доля спирта в упаренном растворе 24,8748/355,8098 = 0,070 (7%). не гарантирую правильность решения, но как-то так видится  

1.  mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o

n mgo = 0,1 моль

n hno3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас mgo, поэтому решаем по нему.

n mg(no3)2 = 0,1 моль, m mg(no3)2 = 148*0,1 =  14,8 г

2.5,6 л             7,3 г             x г

nh3       +       hcl         =     nh4cl 22,4 л/моль  36,5 г/моль 53,5 г/моль n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль n(nh3)=v(nh3)/vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(hcl): m(nh4cl)=m(hcl)*m(nh4cl)/m(hcl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г. ответ: m(nh4cl)=10,7 г.3.уравнение реакции: zn + h2so4 = znso4 + h2 определяем количества вещества реагентов: n(zn) = 13/65 = 0,2 моль n(h2so4) = 30/98 = 0,306 моль из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1: 1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку: zn + h2so4 = znso4 + h2 13 г                               х л 65 г                               22,4 л отсюда х = 4,48 л ответ: 4,48 л4.h₂so₄+naoh=nahso₄+h₂o 1. находим массы веществ в растворе: m(h₂so₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г m(naoh=100*8/100=8 г 2. находим количество: n(h₂so₄)=m/m=24/98=0.24 моль, где м-молекулярная масса  n(naoh)=8/40=0.2 моль т.к n(h₂so₄)> n(naoh), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему 3. n(nahso₄)=n(naoh)=0.2 моль ответ: количества  0,2 моль гидросульфата натрия образуется5.уравнение реакции: 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o масса koh = 153.5*0.16*1.14=28 грамм по уравнению: 28/112 > 19.6/98 => серная кислота в недостатке => v(h2so4)=v(k2so4)=0.2 масса k2so4 = 0.2 * (39*2+32+16*4)=34.8 грамм ответ: 34.8 грамм6. 6. смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% nano3; 2,3% na3po4)7.дано: m(ca(oh)2) = 3.7г v(co2) = 1.68л найти: m(caco3) = ? решение: ca(oh)2 + co2  → caco3↓ + h2o 1) n = m : m ; m(ca(oh)2) = 74г/моль ;   n(ca(oh)2) = 3.7г : 74г/моль = 0,05моль. 2) n = v : vm ; n(co2) = 1.68л : 22,4л/моль = 0,075моль 3) как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (iv) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция. 4) как видно из уравнения реакции n(ca(oh)2) = n(caco3), следовательно n(caco3) = 0,05 моль. 5) m = n * m ; m(caco3) = 100г/моль ;   m(caco3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г ответ: 5 г.8.ba(no3)2+> 2kno3+baso4 сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции: n(ba(no3)2= 522/261=2 моля n(k2so4)=522/174= 3 моля расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария. 522 нитрата бария сульфата бария 261 г нитрата бария г сульфата бария х=522*233/261= 466 г baso49.0,1 моль                                            х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1 моль                                                1 моль

n = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1  =  х

  1        1

х = 0,1

n(h2) = 0,1 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

10.k₂o + 2hno₃ = 2kno₃ + h₂o

1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке м(k₂o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль n(k₂o) = 47 : 94 = 0,5 моль м(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль n(hno₃) = 40 : 63 = 0,635 моль по уравнению реакции видно, что с 1 моль  k₂o  реагирует 2 моль  hno₃, следовательно, с 0,5 моль  k₂o  должно прореагировать: n(hno₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль а фактически реагирует только  0,635 моль. значит,  k₂o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по  hno₃ 2) определим массу образовавшегося  kno₃ м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль m(kno₃)  = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) =  64,13 г