Все при присоединении 1 моль бромистого водорода к 1 моль органического соединения а образовалось вещество b, содержащее 79, 16% брома по массе, а также углерод и водород. определите вещество а, если известно, что его молярная масса не превышает 160 г/моль

Пусть формула вещества b - cxhybr. тогда 80 г/моль - 79,16% m г/моль - 100% м = 80 * 100 : 79,16 = 101 г/моль. отсюда m(cxhy) = 21 г/моль - не подходит. пусть формула вещества b - cxhybr2. аналогичным расчетом получаем m(cxhy) = 42 г/моль - это двухвалентный радикал с3н6. тогда вещество b - с3н6br2. соответственно, вещество а - с3н5br.

AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓

Дано:

m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г

ω(AlCl₃) = 33%

Найти:

m(Al(OH)₃) - ?

1) Найдем количество вещества AlCl₃:

ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒

m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г

M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль

n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль

2) Переходим к Al(OH)₃:

Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.

n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль

3) Вычисляем массу Al(OH)₃

M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль

m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г

ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г

1) Находим количество молей каждого металла:

n(Zn) = m/M = 10/65 = 0,15 моль

n(Mg) = m/M = 10/24 = 0,42 моль

2) Оба металла двухвалентные и, если обозначить металл как Х, то общее уравнение реакции следующее:

Х + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂↑

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля металла выделяется 1 моль водорода, то есть соотношение 1 : 1.

А количество молей магния больше , значит и газа при его взаимодействии выделяется больше - 0,42 моль в сравнении с цинком, при взаимодействии которого выделяется всего 0,15 моль газа.