Рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором содержится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия. (ответ: 680 г.)

Решение: n (na3po4) = m/m = 820/164= 5 моль 3cahpo4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o + ca3(po4)2↓ n(cahpo4) = 5 моль (учитываем условие! столько же фосфора сколько и в фосфате) m(cahpo4) = m*n = 136*5 = 680 г

Cкласти    рівняння   термічного   розкладу і   надписати   дані   і:         x         1,568 2kno₃→ o₂ + 2kno₂ 202         22,4 з   цих   даних   запишемо   пропорцію:   202 г   кno₃     -     22,4 л   о₂       х   г   kno₃     -     1,568   л   о₂                           х = 202 х 1,568 /   22,4 = 14, 14 г   -   це   100%-й   вихід   або                                                                                     одиничний підраховуємо   справжній вихід : 14,14   х 0,7 = 9,9 г

      х л       21 л                                     2 * 21 2 h2  +  o2 2 h2o     х== 42 л   2литр   1 литр                                     1       100 литре воздухе   21 литр   кислород       100 л воздух : 42 л водород =50: 21