1) свойства оксидов > > co2 изменяются от а) основных к амфотерных б) амфотерных к основным в) основных к кислотным (думаю что это) г) кислотных к амфотерным 2) металлические свойства проявляет атом, электронная формула которого а)1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(2) б)1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(1) в) 1s(2) 2s(2) 2p(5) г) 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3)какой из металлов вступает в реакцию с раствором соляной кислоты а) ртуть. б) серебро в) медь г)алюминий 4) какой из металлов образует с кислородом перекись а) литий б)натрий в) цинк г) магний 5) какой неметалл окисляет железо до степени +3 а) s б)с в) si г)cl2 6) каким из металлов можно восстановить алюминий из раствора хлорида алюминия а) мn б)fe в)mg г) zn 7) гидроксид натрия образуется в результате взаимодействия а) хлорида натрия с водой б)натрия с водой в)карбоната натрия с гидроксидом калия г)натрия с гидроксидом калия 8) с водой комнатной температуры не реагирует а)k б) ca в)cl2 г)ag 9) с оксидом кальция реагирует каждое из двух в-в а)гидроксид цинка и хлорид натрия б)водород и хлорид натрия в) оксид углерода (iv) и вода г) оксид углерода (iv) и серебро 10) в реакцию с раствором серной кислоты вступает а) золото б) гидроксид железа (lll) в) сульфат бария г) нитрат цинка

1-в 2-б 3-г 4-б 5-г 6-в 7-б 8-б 9-в 10-б

Если мольные доли равны, то простейшая  формула вещества ch. формальная молярная масса углеводорода м(сн) = 12+1=13 г/моль при нормальных условиях 1 моль, (а весит  1 моль ровно  одну молярную массу м)    любого газа занимает 22,4 л. пусть молярная масса углеводорода m г/моль. тогда 1 моль  углеводорода  весит  м г и занимают объем 22,4 л. тогда   13 г         11,2 л отсюда м = 13   * 22,4   / 11,2   = 26. значит, молярная масса углеводорода  равна  26 г/моль видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2) это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше:   с₂h₂.   это ацетилен (этин) 

работы ученых — предшественников д. и. менделеева

классификация берцелиуса. шведский й. я. берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам — кислотные оксиды  и кислоты.

но групп было всего две, они были велики и включали значительно отличающиеся друг от друга элементы. наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу. классификация была неудачной.

триады деберейнера (1816 и. в. деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу (ат) среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. пример триады: li, nа, к.

аr(nа) = (7 + 39): 2 = 23примерами других триад могут служить:

s, sе, те; сі, вг, i.

работа и. деберейнера послужила подтверждением мысли о наличии определенной связи между атомными массами и свойствами элементов. но ему удалось составить лишь четыре триады, классифицировать все известные в то время элементы он не сумел.

спираль шанкуртуа (1862 профессор парижской высшей школы а. бегье де шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали или образующей цилиндра в порядке возрастания их атомных масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств образуемых элементами веществ, если они на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим, например:

октавы ньюлендса  (1865 американский д. а. р. ньюлендс пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счету элементом, начиная с любого, подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. он назвал свое открытие законом октав:

[[image: ]]

однако ему не удалось удовлетворительно объяснить найденную закономерность, более того, в его таблице не нашлось места не открытым еще элементам, а в некоторые вертикальные столбцы попали элементы, резко отличающиеся по своим свойствам. лондонское общество встретило его закон октав равнодушно и предложило ньюлендсу попробовать расположить элементы по алфавиту и выявить какую-либо закономерность. таблица мейера (1864 исследователь л. мейер расположил элементы также в порядке увеличения их атомных масс:

но в эту таблицу мейер поместил всего 27 элементов, то есть меньше половины известных в то время. расположение остальных элементов: в, аl, си, ag и др. — оставалось неясным, а структура таблицы была неопределенной.

до д. и. менделеева было предпринято около 50 попыток классифицировать элементы.