Осуществите превращения: карбонат натрия оксид углерода(4) угольная кислота карбонат кальция гидрокорбонат кальция.

Na2co3=co2+na2o co2+h2o=h2co3 ca(oh)2+h2co3=caco3+2h2o caco3+h2o+co2=ca(hco3)2

Реакция разложения пероксида водорода  2h2o2 → 2h2o + o2  масса растворенного вещества h2o2 в растворе  m(h2o2) = [m(p-pa)*w]/100% = [850*3]/100 = 25,5  количество вещества h2o2 в растворе  n(h2o2) = m(h2o2)/m(h2o2) = 25,5/34 = 0,75 моль  по уравнению реакции количество вещества образовавшегося кислорода  n(o2) = n(h2o2)/2 = 0,75/2 = 0,375 моль  масса и объем выделившегося кислорода при н. у.  m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,375*32 = 12 г  v(o2) = n(o2)*vm = 0,375*22,4 = 8,4 л  vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.

Разница есть: Ка́лий — химический элемент с атомным номером 19 в периодической системе, обозначается символом K (лат. Kalium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щелочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.

Ка́льций — химический элемент с атомным номером 20 в периодической системе, обозначается символом Ca (лат. Calcium), мягкий щелочноземельный металл серебристо-серого цвета. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь» , «мягкий камень» . Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из нее ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.

3. Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO 4 , CaCl 2 , MgSO 4 , MgCl 2 ). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na 3 PO 4 : 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4.