Вычислите массу алюминия которая потребуется для получения из кислоты такого же количества водорода какое получается при растворении 1 моль магния в соляной кислоте​

Смесь содержит 12,65*22,4/44 = 6,44 литра углекислого газа (0,2875 моль), 20,1*22,4/28 = 16,08 литров азота (0,718 моль) и занимает объем (6,44 + 16,08)*100/70 = 32,17 литра. Аргона в ней 32,17 - 6,44 - 16,08 = 9.65 литра, или 9,65/22,4 = 0,43 моль.
Итак, смесь состоит из:
0,43 моль аргона - 9,65 литра (9,65*100/32,17 = 30% по объему)
0,718 моль азота - 16,08 литра (16,08*100/32,17 = 50% по объему)
0,2875 моль углекислого газа - 6,44 литра (6,44*100/32,17 = 20% по объему)

Полагаю, теперь вычислить среднюю молярную массу смеси труда не составит.

Примем, что в условии все-таки Cl₂, а не Cl₃.
Итак, в NH3  азот находится в низшей степени окисления (-3), значит он может выступать только в роли восстановителя, окислителем  в данной реакции выступает галоген Cl₂. Составим полуреакции восстановления и окисления в нейтральной среде:
Cl₂ + 2e = 2Cl⁻                            II 5 II - восстановление
NH₃ + H₂O - 5e = NO + 5H⁺      II 2 II - окисление

5Cl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 10Cl⁻ + 2NO + 10H⁺
Cоответственно молекулярное уравнение должно бы было выглядеть так:
5Сl₂ + 2NH₃ = 2NO + 10HCl, но! в данном случае возможно взаимодействие между NH₃ и HCl, значит нам нужно еще 10 NH3, чтобы по реакции NH₃ + HCl = NH₄Cl,
связать 10 HCl
Конечное уравнение должно выглядеть так:
12NH₃ + 5Cl₂ + 2H₂O = 2NO + 10NH₄Cl