Углеводород содержит 81, 82% углерода. масса 1 л этого углеводорода (н.у.) оставляет 1, 964г. найдите молекулярную формулу углеводорода, составьте его структурную формулу и назовите

дано:

w%(с) = 81,82%

1 л = 1,964 г

мф (схну) = ?

решение:

так как 1 л углеводорода весит 1,964 г, то, зная, что по закону авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, можно найти массу 1 моля (одной молекулы) схну:   м= 22,4*1,964=43,9999, то есть приближенно 44 г/моль.

если вся молекула весит 44 г/моль, и в ней углерод составляет 81,82%, то масса всего углерода в молекуле: 44*81,82/100 = 36 г/моль. зная, что масса одного атом а углерода = 12 г/моль, получаем: 36 г/моль/ 12 г/моль = 3 атома.

узнаем, какую долю составляет в этой молекуле водород:   100% - 81,82% = 12,12%. масса всего водорода в молекуле: 44*12,12/100 = 8 г/моль.

масса одного атома водорода = 1 г/моль, значит число этих атомов: 8 г/моль / 8 г/моль = 8

следовательно, формула схну = с3н8

ответ= с3н8

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы i группы периодической системы д. и. менделеева, элемент ia или подгруппы щелочных металлов. строение атома лития можно отразить так: 3li ― 2ē, 1ē. атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: rат (li) < rат (na). восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. заряд иона лития: не li+1 (так указывают с. о.) , а li+. общие свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. литий образует оксид с формулой li2o ― это солеобразующий, основной оксид. это соединение образовано за счет ионной связи li2+o2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. гидроксид лития имеет формулу lioh. это основание ― щелочь. свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными и солями. в подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "летучие водородные соединения". эти металлы не образуют летучих водородных соединений. соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой m+h-. план характеристики элемента по его положению в периодической системе а вообще так 1. положение элемента в периодической системе. период, группа, подгруппа. 2, порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3. электронное строение атома. 4. возможные валентные состояния атома. 5. металл, неметалл, амфотерный металл. 6. высший оксид элемента, его характер. 7.гидроксид элемента, его характер. 8. пример формул солей. 9.водородные соединения.

m(с3н7br)=184,5г

m(hbr) -? 1.  м(hbr)=81 г/моль              м(с3н7br)=123 г/моль

найдем количество бромпропана n =m/m=184,5/123=1,5 моль

х моль                                1,5 моль

hbr  + с3н7он = с3н7br +н2о

1 моль                                1 моль                      х=1,5 моль hbr

найдем массу кислоты  m=м* n =81*1,5=121,5 г hbr