Какую массу гексагидрата кальция-хлорида caci2*6h2o следует растворить в 2.8 дм3 воды. чтобы получить раствор с массовой долей кальций-хлорида, равной 8%?

на 1 моль хлорида кальция приходиться 6 молей воды, т.е. на 1 г хлорида кальция приходиться: 6*м(н2о)/м(cacl2)=6*18/(40+71)=0,973. масса хлорида кальция в 8%-ном растворе: m(cacl2)=0,08*(m(cacl2)+2,8+0,973*m(cacl2)); m(cacl2)=0,266 кг. масса кристаллогидрта равна: 0,266+0,973*0,266=0,525 г.

Масса в-ва na2co3=200*15/100%=30g 30                                                       xg na2co3+ca(no)2--> 2nano3+caco3↓ 106                                                   100 m(na2co3)=106g/mol m(caco3)=100g/mol 30/106 = x/100 x=28.30 г ответ 28.3 г

Азот (символ n - от латинского nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. в соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. азот - неметалл, ii период (малый) , v группа, главная подгруппа. атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2 p=7, e=7,n=ar-p=14-7=7. n2o5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - nh3 основного характера элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14n и 15n. простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула n2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.