1) si 2) p 3) mg 4) f 5) br з указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые в периодической системе элементов д.и. менделеева находятся в одном периоде. расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств их высших гидроксидов. запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

2-14

a) 2H2O = 2H2 + O2 - разложение

   Na2O + H2O = 2NaOH - соединение

   2CO + O2 = 2CO2 - соединение

   2SO2 + O2 = 2SO3 - соединение

б) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 - соединение

   2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 - соединение

   3Fe + 2H2O = Fe3O4 + 2H2 - замещение

   Cl2O7 + H2O = 2HClO4 - соединение

2-15

а) CaCO3 = CaO + CO2 - разложение

   2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe - замещение

   NH4NO3 = N2O + 2H2O - разложение

б) 4P + 5O2 = 2P2O5 - соединение

   2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 - соединение

   CuO + H2 = H2O + Cu - замещение

Объяснение:

Поверхность магния покрыта плотной пленкой оксида mgo, при обычных условиях надежно защищающей металл от дальнейшего разрушения. только при нагревании металла до температуры выше примерно 600°c он загорается на воздухе. горит магний с испусканием яркого света, по спектральному составу близкого к солнечному. поэтому раньше фотографы при недостаточной освещенности проводили съемку в свете горящей ленты магния. при горении магния на воздухе образуется рыхлый белый порошок оксида магния mgo: 2mg + o2  = 2mgo. одновременно с оксидом образуется и нитрид магния mg3n2: 3mg + n2  = mg3n2. c холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния mg(oh)2: mg + 2h2o = mg(oh)2  + h2. если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. при этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа: 2mg + co2  = 2mgo + c. способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение , при которых горят конструкции из магния или его сплавов. оксид магния mgo представляет собой белый рыхлый порошок, не реагирующий с водой. раньше его называли жженой магнезией или просто магнезией. этот оксид обладает основными свойствами, он реагирует с различными кислотами, например: mgo + 2hno3  = mg(no3)2  + h2o. отвечающее этому оксиду основание mg(oh)2  — средней силы, но в воде практически нерастворимо. его можно получить, например, добавляя щелочь к раствору какой-либо соли магния: 2naoh + mgso4  = mg(oh)2  + na2so4. так как оксид магния mgo при взаимодействии с водой щелочей не образует, а основание магния mg(oh)2  щелочными свойствами не обладает, магний, в отличие от своих «согруппников» — кальция, стронция и бария, не относится к числу щелочноземельных металлов. металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом: mg + br2  = mgbr2. при нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния: mg + s = mgs. если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то образуется карбид магния состава mg2c3  (следует отметить, что ближайший сосед магния по группе — кальций — в аналогичных условиях образует карбид состава сас2). при разложении карбида магния водой образуется гомолог ацетилена — пропин с3н4: mg2c3  + 4н2о = 2mg(oh)2  + с3н4. поэтому mg2c3  можно назвать пропиленидом магния. в поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла лития (пример диагонального сходства элементов в таблице менделеева). так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния: 3mg + n2= mg3n2. как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой: mg3n2  + 6н2о = 3mg(он)2  + 2nн3. сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат mgco3  и фосфат mg3(po4)2в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли лития.