Записать три уравнения реакции, в ходе которых получится fe(no₃)₃

1)fecl3 + 3agno3 = fe(no3)3 + 3agcl 2)fe2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2fe(no3)3 + 3baso4↓ 3)febr3 + 3agno3 = fe(no3)3 + 3agbr↓ ☆☆☆ ☆☆☆ ☆☆☆

1/ 60g                         xl mg+2hcl=mgcl2+h2 24g                         22.4l x=60·22.4/24=56g xprakt=56·0.95=53.2g 2/ 4.9g         11g       xg h2so4+bacl2=baso4+2hcl 98g         208g     233g найдем вещество в избытке vh2so4=4.9/98=0.05g vbacl2=11/208=0.0528-isbytok x=4.9·233÷98=11.65g

1)(2 ) . фактор, не влияющий на скорость реакции: . г.размер пробирки.2)(2 ) . фактор, не влияющий на смещение равновесия:   б. ингибитор.  3)(2 ) . с увеличением концентрации оксида углерода (ii) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2со + o2 2сo2: . в. увеличится в 4 раза. г.  4)(2 ) . с уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой n2 + 3н 2nн3, уменьшится: в. в 16 раз.5)(2 ) . для увеличения скорости реакции в 27 раз (температурный коэффициент ? = 3) надо повысить температуру: а. на 30 с. 6)(2 ) . с увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой со (г) + 2н2(г)= сн3он (г) + q : б. сместится в сторону продуктов реакции.  7)(2 ) . для смещения равновесия обратимой реакции, уравнение которой ch3cooh + c2h5oh=ch3cooc2h5 + h2o, в сторону продуктов реакции необходимо: а. добавить h2so4.8)(2 ) . скорость реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: а. h2 и o2.  9)(2 ) . повышение давления смещает равновесие реакции вправо ( ) в системе, уравнение которой: а. 2no2 =n2o4.