Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 124, 8 г хлорида бария.

1) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H20

Полное ионное: P2O5+ 6Na(+) + 6OH (-) = 6Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

Краткое ионное: P2O5 + 6OH(-) = PO4(3-) + 3H2O

2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Полное ионное: 2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH (-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

Краткое ионное: 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

                                   H(+) + OH(-) = H2O

3) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Полное ионное: Zn(2+) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Краткое ионное: Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

4) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Полное ионное: 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = Fe(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)

Краткое ионное: 2Fe(3+) + 6OH(-) = Fe(OH)3

СеL9;рная кислотаL9; H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум)..

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты..