Какие вещества могут быть с mn, o и k, o

То есть, соединения марганца с кислородом и калия с кислородом? ) если да, то: • соединения марганца с кислородом: mno, mn2o3, mno2, mn3o4, mn5o8, mno3, mn2o7. • соединения калия с кислородом: k2o, k2o2, ko2, ko3.

1a) k₂so₄ = 2k⁺ + so₄²⁻ б) диссоциация  в три ступени: h₃po₄ = h⁺ + h₂po₄⁻  h₂po₄⁻ = h⁺ + hpo₄²⁻ hpo₄²⁻ = h⁺ + po₄³⁻ __суммарное h₃po₄ = 3h⁺ + po₄³⁻ в) fecl₃ = fe³⁺ + 3cl⁻ г) ba(no₃)₂ = ba²⁺ + 2no₃⁻ д) naoh = na⁺ + oh⁻ 2 а)  bacl₂ + h₂so₄ = baso₄↓   + 2hcl ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺+  so₄²⁻ = baso₄↓   + 2h⁺ + 2cl⁻ ba²⁺ +   so₄²⁻ = baso₄ ↓ б)  h₂so₄  + 2koh = k₂so₄  + 2h₂o 2h⁺  +  so₄²⁻  + 2k⁺  + 2oh⁻  = 2k⁺  +  so₄²⁻  + 2h₂o 2h⁺  + 2oh⁻  =  2h₂o в)  ba(no₃)₂  + na₂so₄  =  2nano₃ + baso₄

ba²⁺  + 2no₃⁻  + 2na⁺  +  so₄²⁻  =  2na⁺  + 2no₃⁻  + baso₄ba²⁺  +   so₄²⁻  =    baso₄

Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції.  для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. при надлишку катіонів водню h+ (h3o+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і метилоранж беруть червону забарвлення. при надлишку гідроксид-іонів oh–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове.  якісною реакцією на сульфат-іон so42– є реакція утворення осаду baso4, не розчинної в кислотах. тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію ba2+, наприклад хлорид барію bacl2. ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору baso4, не розчинної в кислотах:   h2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2hcl  so42– + ba2+ = baso4↓  для визначення хлорид-іонів cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла ag+, наприклад нітрат срібла agno 3. ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору agcl, не розчинної в кислотах:   hcl + agno 3 = agcl↓ + hno3  cl– + ag+ = agcl↓  для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла ag+ (agno 3). у разі бромідів спостерігається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору agbr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору agi. обидва осаду не розчиняються в кислотах:   hbr + agno 3 = agbr↓ + hno3  br– + ag+ = agbr↓