Составте схемы образования молекул азота, летучего водородного азота, укажите вид ковалентной связи, число общих электронных пар в каждой из них. запишите электронные формулы молекул этих веществ. !

1. водород. общая характеристика водород h - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%. впервые выделен в чистом виде г. кавендишем в 1766 г. в 1787г. а. лавуазье доказал, что водород - элемент. атом водорода состоит из ядра и одного электрона. электронная конфигурация - 1s1. молекула водорода двухатомная. связь ковалентная неполярная. радиус атома - (0,08 нм); потенциал ионизации (пи) - (13,6 эв); электроотрицательность (эо) - (2,1); степени окисления ­­- (-1; +1). 2. примеры соединений, содержащих водород hcl, h2o,h2s04 и тд.

Алкан - cmh2m+2, алкен - cnh2n; по условию, 2*m+2 = 2*n, откуда m+1 = n, т.е. в мол-е алкена на 1 больше атомов c чем в мол-е алкана; если после пропускания смеси алкана и алкена через р-ры kmno4 и br2 снова пол-я смесь (тем более с d h2 = 18, т.е. m = 18*2 = 36 г/моль, кот-й не соотв-т ни один алкан или алкен), то алкен в смеси был в таком избытке, что он ост-я после 2 р-ий; т.к. мол-а алкена сод-т на 1 атом c больше чем мол-а алкана, то алкен тяжелее алкана, а m смеси = 36 г/моль находится между 30 г/моль (m c2h6) и 42 г/моль (m c3h6); n исх. смеси = 3.92/22.4 = 0.175 моль, в 2 р-ях израсх-о (0.7+1.4)/42 = 0.05 моль c3h6; в исх-й смеси x моль c2h6 и 0.175-x моль c3h6, тогда с учетом условия пол-м 30*x+42*(0.175-x-0.05)/(x+0.175-x-0.05) = 36, откуда x = 0.0625 моль c2h6, а n c3h6 = 0.1125 моль; м.д. c2h6 в исх-й смеси = 30*0.0625/(30*0.0625+42*0.1125) = 0.2841 (28.41%); м.д. c3h6 в исх-й смеси = 42*0.1125/(30*0.0625+42*0.1125) = 0.7159 (71.59%).