Определите массу 1, 8*10(23 степень) молекул о2

N= 1,8*10^23n=n/na=1.8*10^23/6.02*10^23=0.3 моль m=n*m=0,3*16*2=9,6 г

N(o2)=n/na= 1,8*10^23/6*10^23=0,3моль m(o2)=m*n=32*0,3=9,6 г лучший не забудь

Дано:   n(n2) = 2 кмоль  v(h2) = 67,2 м3 = 67200 л (1 м3 = 1000 л, метры кубические переводим в литры, поскольку молярный объем дан в литрах)  vm = 22,4 л/ моль - молярный объем (1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л)  m(h2) = 2 г/моль – молярная масса водорода  m(n2) = 28 г/моль – молярная масса азота  m(nh3) = 17 г/моль – молярная масса аммиака  решение:   уравнение реакции  3h2 + n2 = 2nh3 (500 градусов цельсия, повышенное давление, катализатор – железо)  количество вещества водорода  n(h2) = v(h2)/vm = 67200/22,4 = 3000 моль = 3 кмоль  согласно уравнению реакции один объем (моль) азота вступит в реакцию тремя объемами (молями) водорода.  следовательно, должно выполняться условие  n(h2) = 3n(n2)  мы имеем  3 кмоль < 3*2 кмоль  n(h2) < 3n(n2)  следовательно, водород взят в недостатке, а значит прореагирует полностью. расчет будем вести по водороду, прореагировавшему полностью.  согласно уравнению реакции количество вещества аммиака, образовавшегося в результате реакции ( на 3 моля прореагировавшего водорода приходится 2 моля образовавшегося аммиака)  n(nh3) = 2n(h2)/3 = 2*3/3 = 2 кмоль = 2000 моль  масса образовавшегося аммиака  m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 2000*17 = 34000 г = 34 кг

  дано:

  m(раствора nabr) = 120г

  w(nabr) = 10,3 %

  найти:

    m( agbr) - ?

  решение:

                0,12 моль       x моль

    agno3   +  nabr     =   agbr(осадок) + nano3

                  1 моль           1 моль

1) m(nabr) = 0,103 * 120 г =   12,36 г

    v(nabr) = 12,36 г /   103 г/моль = 0,12 моль

2) 0,12 моль / 1 моль = x моль / 1 моль

    x = 0,12 моль

      m(agbr) = 0,12 моль * 188 г / моль =   22,56 г

    и ещё: нужно вычислить не массу оксида, а массу осадка, так как в данном уравнении получаться оксид ну уж никак не может. : )