Закончить и уравнять реакции (только 6-е )

a) 2Rb+H2O=>Rb2O+H2

г) Sn+2HCl=> SnCl2+ H2

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать законы сохранения массы и объёма.

Первым делом, нужно определить количество вещества углеводорода, сгоревшего при этой реакции. Для этого воспользуемся формулой:

масса = плотность * объём

масса углеводорода = 1,339 г/л * 17,92 л = 23,9728 г

Теперь найдем количество вещества углеводорода, применив формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса углеводорода может быть найдена из периодической таблицы химических элементов и равна 12 г/моль (предположим, что вещество является простым углеводородом, состоящим только из углерода и водорода, таким как метан). Подставим известные значения:

количество вещества углеводорода = 23,9728 г / 12 г/моль = 1,9977 моль

Теперь рассмотрим баланс химического уравнения реакции сгорания углеводорода:

CₓHₓ + O₂ → CO₂ + H₂O

Мы знаем, что при сгорании 1 моли углеводорода образуется 1 моль углекислого газа и 1 моль воды.

Таким образом, из 1,9977 моль углеводорода образуется 1,9977 моль углекислого газа и 1,9977 моль воды.

Масса углекислого газа, полученного при сгорании углеводорода, составляет 17,92 л * 1,339 г/л = 23,9728 г, что соответствует 1,9977 моль.

По закону сохранения массы, масса воды, образованной при сгорании углеводорода, равна 21,6 г, что также соответствует 1,9977 моль.

Теперь мы можем выразить мольную массу углеводорода через массу полученной воды:

масса = количество вещества * молярная масса

21,6 г = 1,9977 моль * молярная масса воды

молярная масса воды = 21,6 г / 1,9977 моль = 10,814 г/моль

Зная молярную массу воды (18 г/моль), мы можем определить соотношение между молярной массой углеводорода и его меченой формулой:

молярная масса углеводорода = 12 г/моль * x

где x - количество атомов углерода в молекуле углеводорода.

Из этого следует:

10,814 г/моль = 12 г/моль * x

x = 10,814 г/моль / 12 г/моль ≈ 0,901

Таким образом, молекулярная формула вещества является C₀,₉₀₊, где "₀,₉₀₊" указывает на округленное значение 0,901.

Ответ: Молекулярная формула вещества - C₀,₉₀₊.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать, какая формула связывает диссоциацию слабого однокислого основания с его рН.

Формула связи, которую мы будем использовать:

Kосн. = [OH-][H+]/[B]

где Kосн. - константа диссоциации слабого однокислотного основания,
[OH-] - концентрация гидроксид-ионов,
[H+] - концентрация ионов водорода,
[B] - концентрация слабого однокислотного основания.

Также, нам необходимо знать, что вода является нейтральным раствором, если ее рН равно 7. Раствор с рН меньше 7 является кислым, а раствор с рН больше 7 является щелочным.

Теперь, приступим к решению задачи.

Шаг 1: Найдем концентрацию OH- и H+ ионов в растворе, содержащем 0,1 моль/л этого основания и 0,1 моль/л хлористой соли этого основания.

Для этого, мы знаем, что в растворе есть слабое однокислотное основание, поэтому его концентрация будет равна 0,1 моль/л.

Также, в растворе есть хлористая соль этого основания, что значит, что у нас есть ион хлорида Cl-. Вспомним, что вода H2O может слабо диссоциироваться на H+ и OH- ионы:

H2O -> H+ + OH-

Мы также знаем, что концентрация воды обычно очень большая по сравнению с концентрациями других веществ, поэтому мы можем считать концентрацию воды неизменной.

Отсюда следует, что концентрация OH- и H+ в растворе будет примерно равна друг другу и очень низкой. Давайте обозначим их как [OH-] и [H+].

Теперь давайте рассмотрим равенство по определению константы диссоциации слабого однокислотного основания:

Kосн. = [OH-][H+]/[B]

Мы знаем, что Kосн. = 10-3 и [B] = 0,1 моль/л, поэтому:

10-3 = [OH-][H+]/0,1

Теперь мы знаем, что [OH-] примерно равен [H+], поэтому мы можем заменить [OH-] на [H+] в нашем уравнении:

10-3 = [H+]^2/0,1

Шаг 2: Решим это уравнение.

Для решения этого квадратного уравнения сначала умножим обе стороны на 0,1:

10^-4 = [H+]^2

Затем возьмем логарифм от обеих сторон уравнения:

log(10^-4) = log([H+]^2)

-4 = 2log[H+]

Деленная на 2:

-2 = log[H+]

Теперь возьмем антилогарифм от обеих сторон уравнения:

10^-2 = [H+]

Таким образом, концентрация ионов водорода [H+] будет равна 10^-2 М.

Шаг 3: Найдем рН раствора.

Формула для рН:

pH = -log[H+]

Подставим значение [H+]:

pH = -log(10^-2)

pH = -(-2) = 2

Ответ: pH раствора будет равен 2.

В данном случае, ответа A, Б, В, Г, Д нет в предложенных вариантах, поэтому в данном случае нужно выбрать "нет правильного ответа".