Расставить коэфиценты методом электронного hno3+mg=n2o+mg(no3)2+h2o

3mg +8 hno3= 3mg(no3)2+4h2o+2no3         mg 0 =mg +2 окисление,востановитель(2 електрона отдает)      6  2         n   +5=  n+2     восстановление, окислитель(3 электрона возьмет)

дано:

m (с12h22o11)  = 205,2 г

найти:

m (c2h5oh)

найти:

решение:

уравнения реакции получения в  стадии:

с12h22o11 + h2o = c6h12o6 + c6h12o6

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2co2

суммарное уравнение:   с12h22o11 + h2o = 2c2h5oh + 2co2 + с6h12o6

используя суммарное уравнение найдем массу этанола:

 

205,2   г                                                          х г

с12h22o11 + h2o = 2c2h5oh + 2co2 + с6h12o6

  342 г                                                                92 г

  205,2  г х г

342 г   92 г

х = 205,2 г ∙ 92 г\342 г = 55,2 г

ответ: m (c2h5oh) = 55,2 г

составим уравнение реакции:

2hno3 + caco3 = ca(no3)2 + h2o + co2

считаем молярные массы веществ:

а) азотной кислоты - 1 + 14 + 48 = 63 (г/моль)

б) карбоната кальция - 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)

в) углекислого газа - 12 + 32 = 44 (г/моль).

составляем пропорции и считаем вещества на избыток-недостаток:

125000 * 100 / 126 = 99206, следовательно кальций карбонат в данной реакции взят в недостатке.

считаем массу углекислого газа:

75000 * 44 / 100 = 33000 = 33 кг. так как выход составляет 80% от теоретического, то

33*0,8 = 26,4 (кг) 

находим объем, используя в расчетах число авогадро:

33000/44*22,4 = 16800 л. выход = 80%, значит 16800*0,8 = 13440 (л).

ответ: m(co2) = 26,4 (кг), v(co2) = 13440 (л).