Встакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1, 5 г. после того как выделилось 0, 2л водорода и реакция прекратилась, из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.какой металл остался и какова его масса? ? напишите вместе с оформлением.заранее

Серебро не реагирует с соляной кислотой, значит оно останется  ni + 2hcl = nicl₂ + h₂ 1) определим массу выделившегося водорода м(н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(h₂) = 0,2 * 2 : 22, 4 = 0,0179 г 2) определим массу прореагировавшего никеля m(ni) = 59 г/моль  m(ni) = (59 * 1 * 0,0179) : (2 * 1) = 0,528 г 3) определим массу серебра в сплаве m(ag) =  1,5 - 0,528 = 0,972 г

Натрий

символ: Na, Ar(Na) = 23

Порядковый номер: 11

3 период, I группа, главная подгруппа

Аргон

символ: Ar, Ar(Ar) = 40

Порядковый номер: 18

3 период, VIII группа, главная подгруппа

Рутений

символ: Ru, Ar(Ru) = 101

Порядковый номер: 44

5 период, VIII группа, побочная подгруппа

Цинк

символ: Zn, Ar(Zn) = 65

Порядковый номер: 30

3 период, I группа,  побочная подгруппа

Бром

символ: Br, Ar(Br) = 35

Порядковый номер: 80

4 период, VII группа, главная подгруппа

Платина

символ: Pt, Ar(Pt) = 195

Порядковый номер: 78

6 период, VIII группа, побочная подгруппа

ответ: 56 л водорода (н.у.); 160 г меди

Дано:

m'(CuO) = 250 г

ω(прим.) = 20%, или 0,2

Найти:

V(H2)-?

m(Cu)-?

Объяснение:

M(CuO) = 80 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

m(CuO) = m'(CuO)-m'(CuO)*ω(прим.) = 250 г - 250 г*0,2 = 200 г

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 200 г/80 г/моль = 2,5 моль

М(Сu) = 64 г/моль

Составляем УХР:

CuO + H2 = Cu + H2O

Из УХР видно, что n(Cu)=n(H2)=n(CuO)

n(Cu)=n(H2) = 2.5 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 2,5 моль*22,4 л/моль = 56 л

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2,5 моль*64 г/моль = 160 г

ответ: 56 л водорода (н.у.); 160 г меди