Какой объём природного газа, который содержит метан (объемная доля 96%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные количества других примесей, потребуется для получения водорода, при которого можно восстановить оксид молибдена 6 массой 14, 4 кг? водород получают конверсией природного газа с водяным паром. выход водорода составляет 80% . объем рассчитайте при н.у. ответ должен получиться 2, 92 кубических нужно ! (

сн4+2н2о=со2+4н2

моо3+3н2=мо+3н2о

на восстановление оксида молибдена необходимо водорода v(h2)=m(moo3)*3*22.4/m(moo3)=14.4*3*22.4/(96+3*16)=6.72 м3.

с учетом того, что выход при конверсии 80 %, необходимо водорода: 6,72/0,8=8,4 м3.

по реакции на 4 моля водорода необходимо 1 моль метана, тогда на 8,4 м3 водорода необходимо 8,4/4=2,1 м3 метана. с учетом его содержания в газе: 2,1/0,96=2,19 м3. у вас или ошибка в ответе или не дано кол-во оксида углерода (2), который также может давать водород по реакции:

со+н2о=со2+н2

Вспомним,что  такое  s,p,d,f. s  электронное  облако,представляет  собой  шарообразную  форму.  1ур. p  электронное  облако, представляет  собой  форму правильной  объемной  восьмерки. d  электронное  облако  представляет  собой  форму  крыльев  бабочки. f  электронное  облако  наглядно  изобразить  мы  не  сможем,т.к.  атом движется хаотично.  1  период-на  нем  находятся  только  sэлектронные  облака. на  2 периоде  уже  начинают  добавляться  p  электронные  облака. 3-4  период  -  добавилось d облачко. а  в  остальные  периоды  добавляется  f  облако. если  присмотришься  в  таблицу,которую  я  тебе  прислала,увидишь  около  элемента  эти  непонятные  s,p,d,f  : )

Казалось  бы,  причем  здесь  следим  за  наперстками внимательно  граждане,  внимательно!   стоп!   итак,  в  каком  наперстке  шарик? 1)  объем  исх-го  р-ра  сос-т  200  мл,  его  масса  -  соот-но  1*200  =  200  г, а масса соли в нем - 200*0.2 = 40  г; 2)  в  исх-й  р-р "опустили  10  одинаковых кубиков  льда с длиной  ребра  1  см  и  плотностью  1  г/см^3" -объем  1  кубика  1^3  =  1  см^3,  его  масса  соот-но 1*1  =  1  г;   т.о.  суммарный  объем  10  кубиков  10  см^3,  а  их масса 10  г; 3)  "через несколько " лед  растаял, и масса р-ра увел-сь  на 10  г,  т.е.  стала  200+10  =  210  г;   далее  " разбавили вдвое"  -значит  масса  р-ра  возросла  в  2  р.  и  составила  210*2  =  420  г,  ""  -соль  равномерно  распред-ь  по  всему  объему/массе  р-ра; 4) теперь самое  главное  -  "часть его отлили в фарфоровую чашку, доведя обьем раствора в стакане до первоначального"  -значит  в  стакане  снова  стало  200  г  р-ра, а  в  чашку  попало 420-200  =  220  г  р-ра; 5) поскольку р-р  после  доб-ия  льда  и  разбавления вдвое был  перемешан,  в  каждом  грамме  такого  р-ра  оказалось  по  40/420  =  0.095238  г  соли; 6)  масса  соли, полученная после  выпаривания,  сос-т 0.095238*220  = 20.95236  г.