Расставьте коэффициенты методы электронного и укажите окислитель и восстановитель в схемах реакций: а)fe+cl2=fecl3 б)fe+s=fes

а)fe+cl2=fecl3 3cl2 + 2fe = 2fecl3

восстановление: cl2 + 2e− = 2cl− 2 3 окисление: 6 fe − 3e− = fe3+ 3 2 3cl2 + 2fe = 6cl− + 2fe3+

б)fe+s=fes   fe + s = fes  восстановление: s + 2e− = s2− 2 1 окисление: 2 fe − 2e− = fe2+ 2 1 s + fe = s2− + fe2+ 

а)

  +1     0     +1   -2

4li+o2=2li2o

+1-2   +1-2   +1   -1

li2o+h2o=2lioh

      0       0       +2-2

б)2ca+o2=2cao

+2-2   +1-2     +2-1

cao+h2o=ca(oh)2

    0       0   +2-2

в)n2+o2=2no

+2-2   0       +4-2

2no+o2=2no2

+4-2       +1-2     0     +1+5-2

4no2+2h2o+o2=4hno3

    0     0   +4-2

г)s+o2=so2

  +4-2     0     +6-2

2so2+o2=2so3

+6-2   +1-2   +1+6-2

so3+h2o=h2so4

    0       0         +3-2

д)4p +3o2 = 2p2o3

+3-2     0         0       +5-2

p2o3+o3 + o2 = p2o5

+5-2       +1-2   +1+5-2

p2o5+3h2o=2h3po4

         

1) 10·0.1g                     x g nacl   +   agno3=   agcl↓+nano3 58.5g                     143.5g mnacl=10·0.1=1g x=1·143.5/58.5=2.45g 2) 10·0.1g   5·0.2g     xg nacl   +   agno3 =agcl↓ +nano3 58.5g     170g       143.5g mnacl=10·0.1=1g magno3=5·0.02=0.1g vnacl=1/58.5=0.02mol (v isbytke) vagno3=0.1/170=0.0005mol (v nedostatke) x=0.1·143.5/170=0.08g