Пример взаимодействия галогена (на примере hcl )с солями

2hcl+k2so4=2kcl+h2so4

Аммиак: nh₃ у водорода постоянная степень окисления +1(исключение: sih₄, ash₃, ионные гидриды металлов) общая степень окисления водорода в этом соединении +3(на каждый атом по +1)  ⇒ у азота степень окисления -3(сумма всех степеней окисления должна равняться нулю) хлорид аммония: nh₄cl у водорода постоянная степень окисления +1(исключение: sih₄, ash₃, ионные гидриды металлов) общая степень окисления водорода в этом соединении +4(на каждый атом по +1) у хлора степень окисления в диапазоне от -1 до +7, но так как в этом соединение хлор кислотный остаток соляной кислоты, где его степень окисления -1, значит и тут он -1  ⇒ степень окисления азота -3 нитрат аммония: nh₄no₃у водорода постоянная степень окисления +1(исключение: sih₄, ash₃, ионные гидриды металлов) общая степень окисления водорода в этом соединении +4(на каждый атом по +1) у кислотного остатка no₃ степень окисления постоянная, равна -1  ⇒ степень окисления азота -3 сульфат аммония: (nh₄)₂so₄у водорода постоянная степень окисления +1(исключение: sih₄, ash₃, ионные гидриды металлов) общая степень окисления водорода в этом соединении +8(на каждый атом по +1) у кислотного остатка so₄ степень окисления постоянная,  равна -2  ⇒ степень окисления азота -3(т.к. два атома азота)

Дано m(р-ра)=490 г w(h2so4 )=20%=0,2   m((nh4)2so4) -? m(h2so4)=98 г/моль      m(nh4)2so4=132 г/моль найдем массу кислоты в растворе m(кислоты )=w*m(р-ра )= 0,2*490=98 г найдем количество моль кислоты  n=m/m=98/98=1 моль запишем уравнение реакции 2  nh3 + h2so4=(nh4)2so4                   1 моль        1 моль соотношение кислоты к соли=1: 1, значит n(nh4)2so4=1 моль и масса m=n*m=1*132=132 г аммоний сульфата образовалось.