Поставьте индексы для данных соединений по валентности первого элемента: i ii iv v vi ko , ca o, sno, n o, s o. учитывая валентность углерода равна iv, проставьте индексы в формулах следующих веществ: co, ch, cs, cf, nac.

k2o, cao, sno2, n2o5, so3

co2, ch4, cs2 (сульфид), cf4 (фторид), na4c

ko ,cao,sno2,n2o5,so3

 

co2,ch4,cs2,cf4,na4c

Оксид – соединение, где в реакцию вступают два элемента, и один из них кислород. Но, как оказалось, все не так просто. В реакциях с кислородом появляются не только оксиды, но и соли, и кислоты. Например: перекись водорода H2O2 является кислотой, а BaO2 – солью. Что интересно, степень окисления здесь -1. А в остальных соединениях с кислородом +2, кроме OF2, где степень окисления составляет -2. Значит, если быть точнее, оксид – это соединение элементов с О2, степень окисления которого -2.

Получение оксидов в химии

Любой оксид можно получить несколькими .

Получение оксида окислением простых веществ. Реакции на примере металлов и неметаллов:

металлы: 2Ca+O2=2CaO; 2Mg+O2=2MgO; 2Cu+O2=CuO;

неметаллы: S+O2=SO2; 4P+5O2=2P2O5; C+O2=CO2.

Получение оксида окислением сложных веществ. Реакции на примере бинарных и водородных соединений:

Водородные соединения

2H2S+3O2=2H20+2SO2;

Бинарные соединения

CS2+4O2=CO2+2SO3.

Оксиды можно получить, когда разлагаются вещества, такие как соли, основания и кислоты:

разложение соли: CaCO3=CaO+CO2;

разложение основания: Ca(OH)2=CaO+H2O;

разложение кислоты: H2SiO3=H2O+SiO2.

Получение оксида окислением кислорода и озона:

окисление кислорода: 2SO2+O2=2SO3;

окисление озона: NO+O3=NO2+O2.

Свойства оксидов

Оксиды бывают основные, амфотерные и кислотные. Рассмотрим их свойства.

Основные оксиды – это оксиды металлов, степень окисления которых либо +1, либо +2, и валентность которых 1, 2 или же 3 (только некоторые).

Пример основных оксидов: CaO, BaO, MgO, HgO, CuO и др.

Свойства основных оксидов

Основные оксиды, металлы которых в 1А-группе, реагируют с водой.

CaO+H2O=Ca(OH)2;

Li2O+H2O=2LiOH.

Реагируют с кислотами с образованием соли и H2O.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;

Li2O+2HCl=2LiCl+H2O.

Также основные оксиды реагируют с другими двумя видами оксидов.

BaO+CO2=BaCO3;

FeO+SO3=FeSO4;

BaO+Al2O3=Ba(AlO2)2.

Возможно окисление кислородом.

4FeO+O2=2Fe2O3.

Реагируют с солями:

MgO+MgCl2+H2O=2Mg(OH)Cl;

CaO+Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O.

Кислотные оксиды, они же ангидриды, – оксиды, у которых есть свои соответствующие кислоты. Они могут быть газами, жидкими веществами или же твердыми. Степень окисления кислотных оксидов от +4 до +7.

Свойства кислотных оксидов

Реагируют с водой, кроме SiO2. Образуется кислота.

SO3+H2O=H2SO4;

N2O5+H2O=2HNO3;

SO2+H2O=H2SO3.

Взаимодействуют с основаниями:

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O.

Реагируют с амфотерными и основными оксидами:

3SO3+Al2O3=Al2(SO4);3CO3+CaO=CaCO3.

Реагируют с солями:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (кислая соль);

SiO2+K2CO3=K2SiO3+CO2.

Амфотерные оксиды – оксиды, которые могут проявлять сразу основные и кислотные свойства. Степень окисления элементов, вступающих в реакцию с кислородом, в амфотерных оксидах либо +3, либо +4.

Свойства амфотерных оксидов

Оксиды данного вида не вступают в реакцию с водой.

Реагируют с кислотами:

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O.

Взаимодействуют с основными и кислотными оксидами:

Al2O3+K2O=2KAlO2;

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

Вступают в реакцию с основными или кислотными гидроксидами:

ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O;

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.

Объяснение:

думаю так это правило

Имеется 150г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

В  исходном   растворе   0,8%  NaOH  (1,6 г)  и   4,24%  Na2CO3   ( 8,48 г)

Молярная  масса гидроксида  натрия  40 г/моль,  а карбоната  натрия 106 г/моль.  

1,6 г  NaOH : 40 г/моль =  0,04  моль

8,48 г Na2CO3  : 106 г/моль  =   0,08 моль

Тогда  в  исходном  растворе  количество  вещества   гидроксида  натрия 0,04  моль,  а  карбоната  натрия  -  0,08  моль

На 1  гидроксид  ион в растворе  приходилось  2 карбонат-иона  

После  добавления  к  раствору  5,04 г  гидрокарбоната  натрия  (0.06 моль)   соотношение  между  анионами  начинает резко  изменяться.  

Появляются  анионы,  которые  по  отношению  к гидроксид-иона  проявляют   свойства   кислоты:  

    0,04 моль  0,04    0,04 моль

    HCO3⁻  +    OH⁻  =  CO3²⁻  +  H2O  

В  растворе  увеличивается    число  карбонат-ионов,  уменьшается  число   гидрокарбонат - ионов  и совсем  исчезают  гидроксид-ионы

Масса  раствора  стала  205,04 г

Масса  гидрокарбоната  натрия  1,68 г  

(0,02  моль   х  84 г/моль  = 1,68 г )

Масса  карбоната  натрия  12,72 г

0,08  + 0,04 моль =  0,12 моль    Na2CO3  х 106 г/моль) = 12,72 г

Соотношение    гидрокарбонатов  и  карбонатов  в растворе  стало

0,02 моль  и  0,12 моль.  На  1 гидрокарбонат-ион  приходилось  6 карбонат-ионов.

Объяснение: