1) почему у металлов сходные свойства? 2)назовите области применения металлов, где особо важными будут такие свойства: а)легкость б)твердость в)тугоплавкость г)хорошая теплопроводность д)высокая электропроводность

1) это связано со строением атомом , элементов образующих простые вещества.   с металлической кристаллической решеткой 2.а) самолетостроение и ракетостроение( сплавы), производство различных  промышленных конструкций б)производство инструментария( рабочей части) в)производство инструментов для работы с металлами при высокой температуре г)производство теплоизолирующих материалов( самое простое ,это в быту= ручки для посуды) д)проводники электричества на растояние

Всего существует 4 типа связей. 1. ковалентная - формируется за счет электронной пары, т.е. одного электрона одного атома и одного электрона другого атома, при этом такая пара расположена в пространстве между ядрами этих двух атомов. существует два типа ковалентных связей - полярная и неполярная. полярная связь образуется между атомами двух разных неметаллов (например, hcl), а неполярная - между атомами двух одинаковых неметаллов (например, н2). в молекулах органических веществ вместо одной электронной пары связь может формировать 2 или 3 электронные пары (двойная или тройная связь соответственно). 2. металлическая - связь, которая образуется в кристаллических решетках металлов. вообще решетка любого металла представляет собой ионы металлов, расположенные в вершинах   и на гранях куба или призмы, а пространство между ними занимают электроны, "оторвавшиеся" от них, которые и формируют связь. металлическая связь не направлена, то есть не связывает сами атомы либо ионы, а лишь служит для удержания структуры кристалла. она  присутствует только в кристаллических решетках металлов. 3. ионная - такая связь образуется в ионных соединениях (например, солях)  за счет электростатического притяжения ионов с разным зарядом. например, рассмотрим соединение nacl. ион натрия имеет положительный заряд, а ион хлора - отрицательный, поэтому между ними возникает притяжение. как и в случае с ковалентной связью, для формирования используется электронная пара, но в этом случае она лежит не в пространстве между атомами, а притягивается к атому с наибольшей электроотрицательностью, в данном случае, к хлору. 4. одноэлектронная - такую в школе не проходят, но это - простейший тип связи. такая связь формируется за счет одного-единственного электрона, который способен удерживать вместе сразу два одинаковых атомных ядра. в качестве примера можно взять ион h2(+). хотя ион похож на молекулу водорода, но разница огромная. в данном случае было взято два отдельных атома водорода, и один из них "потерял" электрон, который так и не притянулся обратно, поэтому связь стал осуществлять единственный оставшийся электрон, более не привязанный к другому атому водорода, а хаотически перемещающийся в пространстве вокруг обоих атомных ядер. за счет такой связи возможно образование экзотических ионов вроде na2(+), k2(+) и т.д. больше связей не существует. далее идет описание  межмолекулярных и электростатических взаимодействий.  1.   диполь-дипольное притяжение - межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между  молекулами с ковалентным полярным типом связи, имеющими ненулевой дипольный момент. так как при ковалентном полярном типе связи электронная пара все же расположена в пространстве ближе к атому с большей эо, то на одном из атомов образуется частичный отрицательный заряд, а на другом - частичный положительный. другие такие же молекулы по принципу магнита притягиваются к атомам первой противоположными концами за счет электростатического притяжения, совсем как при ионном типе связи, но энергия такого взаимодействия крайне низка (5-10 кдж, тогда как у самых слабых хим. связей энергия порядка 100 кдж). 2.  водородная связь  - хотя ее и называют связью, это не так. на самом деле это частный случай диполь-дипольного притяжения. оно образуется между электроотрицательным атомом (это  только  n, o или f) и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом (также n, o или f). бывает как межмолекулярной, так и внутримолекулярной. энергия водородной связи значительно выше диполь-дипольного притяжения и составляет порядка 40 кдж. из-за этого соединения с водородной связью имеют аномально высокие температуры кипения (самый яркий пример - вода). 3. дисперсионно-силового взаимодействия не существует. есть просто дисперсионное. оно действует по принципу диполь-дипольного притяжения, но возникает между  неполярными  молекулами. дело в том, что электронная пара, хотя большую часть времени локализована посередине между ядрами атомов, все же движется хаотически и в какой-то момент может на краткий миг оказаться локализована с одной стороны молекулы, при этом такая молекула на этот миг становится полярной и вызывает сдвиг электронных плотностей у соседних молекул, устанавливая совсем слабые и короткоживущие связи.

2hno₃  +  cu(oh)₂  =  cu(no₃)₂  +  2h₂o1)cu²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2no₃⁻  =  cu²⁺ +2no₃⁻ + 2h₂0  2)oh⁻  + h⁺  = h₂ 0 agno₃  +  nacl  =  nano₃  +  agcl↓  1)ag⁺  +  no₃⁻  +  na⁺  +  cl⁻  =  na⁺ +  no₃⁻ +  agcl↓  2)ag ⁺   +   cl ⁻   =   ag cl ↓

na₂so₃ + 2h₂so₄  = 2nahso₄ + so₂↑ + h₂o

1)2na⁺ + so₃²⁻ + 4h⁺ + 2so₄²⁻ = 2na⁺ + 2hso₄⁻ + so2↑ + h2o

2)so₃²⁻  + 4h⁺  + 2so₄²⁻  = 2hso₄⁻  + so₂↑ + h₂o