Спроверочной работой, хотя бы два без ошибок

1. оксиды: k2o оксид калия

bao оксид бария

co2 углекислый газ

al2o3 оксид алюминия

кислоты: hno3 азотная к.

hcl соляная к.

h3po4 ортофосфорная к.

основания: al(oh)3 гидроксид алюминия

fe(oh)2 гидроксид железа (2)

соли: baso4 сульфат бария

alpo4 ортофосфат алюминия

agcl хлорид серебра (1)

nano3 нитрат натрия

2. 2cu+o2=t°=2cuo соединение

cuo+2hcl=cucl2+h2o обмен

cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2↓ обмен

3. 2hcl+cao=cacl2+h2o

hcl+co2≠

hcl+h2o≠

2hcl+mg=mgcl2+h2

2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o

4. k2so4, ba(no3)2, na2co3, ca3(po4)2, znso4, fes, cucl2, k2sio3, na2so3, albr3, ki, mg(hco3)2, kh2po4

Температура на скорость реакции   влияет в соответствии с правилом вант-гоффа при повышении температуры на каждые 10 градусов,скорость реакции возрастает в  2-4 раза.есть формула,выражающая эту зависимость.увеличение скорости при повышении температуры объясняется увеличением числа столкновений   частиц участвующих в реакции. чем выше концентрация,тем выше скорость реакции-закон действующих масс гульдберга и вааге v= k[a][b] где   выражения в квадратных скобках-это концентрации реагирующих веществ (,взятых в стехиометрических соотношениях.то есть коэффициент перед формулами должны быть в степени после указанной концентрации) давление сказывается на реакциях протекающих между газообразными веществами.при увеличении давления,уменьшается объём во столько раз,во сколько раз вы увеличили давление,и увеличивается концентрация,так как объём занимаемый газом уменьшился.