Враствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. в результате образовался раствор массой 200 г с массовой долей щелочи, равной 2, 8%. какое количество молей хлора выделилось при электролизе? зарание : )

1. уравнение электролиза: 2кcl+2h2o=cl2+2koh +2h2 n(koh)=200*0,028/56=0,1моль 2. по уравнению реакции  n(cl2)=0,5  n(koh)=0,05 моль v(cl2)=0,05*22,4=1,12л

Впринято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает процесс окисления. при работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд) , здесь происходит восстановление металла, это катод. на другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод. в то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового) , избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка) , то есть здесь отрицательным, если следовать определению, будет уже анод. электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди) , то есть катодом будет являться положительный электрод. так, на иллюстрации изображён обозначенный знаком «+» катод гальванического элемента, на котором происходит восстановление меди. в соответствии с таким толкованием, для аккумулятора знак анода и катода меняется в зависимости от направления протекания тока. в электротехнике катод — отрицательный электрод, ток течет от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот. по механизму защиты различают анодные и катодные металлические покрытия. металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. в случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным. при действии растворов электролитов в возникающим коррозионном элементе основной металл–покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается за счёт растворения металла покрытия. примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. анодные покрытия на железе, как правило, сравнительно низкой стойкостью. катодные металлические покрытия, электродный потенциал которых более электроположителен, чем потенциал основного металла, могут служить надёжной защитой от коррозии только при условии отсутствия в них сквозных пор, трещин и других дефектов, так как они механически препятствуют проникновению агрессивной среды к основному металлу. примерами катодных защитных покрытий являются покрытия железа медью, никелем, хромом и т. п.

Выращиваем кристалл из соли в условиях kristallперейдем непосредственно к выращиванию кристалла из соли. для начала сделаем раствор соли. для этого налейте воды (лучше дистиллированной) в любую небольшую ёмкость и поставьте его в емкость побольше , в которой также находится вода, но теплая, градусов 50-60. такую температуру легко выставить на некоторых моделях электрических чайников. тем, у кого такого чудо-чайника нет, можно порекомендовать смешать одну часть необходимого объема только что вскипевшей воды и две части воды комнатной температуры. это и будет примерно 50-60 градусов. затем насыпаем соль в маленькую емкость и, помешав, оставляем минут на 5. за это время емкость с водой нагреется, а соль полностью растворится. затем добавляем еще соли, снова перемешиваем и оставляем до полного растворения. эту процедуру нужно продолжать до тех пор пока соль не перестанет растворяться в воде. то, что мы получили называется насыщенный раствор соли. осторожно переливаем насыщенный раствор в такую же по объему емкость. следите за тем, чтобы нерастворившаяся соль не попала в новую емкость. теперь в пакете с солью выберите кристаллик покрупнее и осторожно положите на дно емкости с насыщенным солевым раствором. основная работа закончена — теперь только ждать! через пару дней вы заметите рост кристалла, и наш кристалл с каждым днем будет все больше и больше увеличиваться! совет! чтобы убыстрить процесс, через несколько дней достаньте увеличившийся кристалл из раствора. приготовьте насыщенный раствор соли заново и опустите туда наш кристалл. так он будет расти гораздо быстрее!