3.укажите типы связей в предложенных веществах: kbr, br2, na.составьте схему образования связи вещества ионной связью. ! надо)

Kbr-ионная связь k(+)+=kbr

Щелочные металлы li na k rb cs fr от li к fr 1)  радиус атома увеличивается. 2) количество энергетических уровней увеличивается 3) заряд ядра увел. 4) кол - во электронов на последнем уровне у всех одинаково - 1е 5) степень окисления +1 6) валентность    i 7) электроотрицательность увел. 8) окислительные св - ва умен. 9) металлические св - ва увел. щелочные металлы: 10)   хранятся в лабораториях под слоем керосина, а литий под слоем вазелина, потому что он легкий и всплывает в керосине. 11) серебристо - белые легкие вещества,  с   характерным блеском на свежесрезанной поверхности. 12) легкие и легко плавкие, как правило плотность их возрастает от li   к cs, а температура плавления, наоборот уменьшается. 13) любые соли с: к - пламя фиолетовое na - пламя желтое li - пламя красное 14) легкость отдачи электронов увел.

Кристаллическая решётка металлов связана металлической связью - все валентные электроны принадлежат всем атомам, и своим отрицательным зарядом этот вырожденный электронный газ связывает положительно заряженные ионы металлов. в отличие от этого ионная решётка состоит из ионов двух типов, например nacl, причём электроны катионов (натрий в примере, na+) практически полностью электроны анионам (в нашем примере на рентгено-диффракционных картинках хорошо видно, чтоэлектронная плотность перетекает процентов на 95. и эти разноимённо заряженные ионы просто притягиваются друг к другу, то есть в ионной решётке связь почти полностью - электростатическая. атомные кристаллические решётки связаны ковалентной связью, то есть электроны "обобществляются" между соседними атомами; элетронная плотность размазывается на 2 атома, концентрируясь между ними, и тем связывая