Цепочка превращений: оксид хлорид гидроксид оксид алюминат натрия.

1. al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 2. alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3 3. 2al(oh)3 =al2o3+3h2o 4.  al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 

Жуть, а не !   1. сколько к₂со₃   растворе:   138г·0,4= 55,2г ( это 55,2/138=0,4 моля)   2. сколько hcl получили:   (раз способ не указан,пусть будет так)  : nacl  +  h₂so₄ = nahso₄ +  hcl     видно, что из моля nacl(mr=58,5г/моль)   получается моль hcl(mr=36,5г/моль) у нас 16,25 грязной соли, с  содержанием ее  90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г·0,9=14,625г( сразу заметим, что  это 0,25моля, и hcl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля·36,5г/моль=·9,125г. но выход 80%, значит хлороводорода получили: 9,125·0,8= 7,3г (это 0,2 моля) 2. теперь - реакция:             к₂со₃ + 2нсl = 2kcl + h₂co₃ (раз  cо₂ не выделялся, значит мы не пишем   вместо угольной кислоты со₂ +н₂о) 3.  по реакции на 1 моль к₂со₃ расходуется 2 моля hcl, получается 2 моля ксl и 1 моль н₂со₃. 4.  у нас: к₂со₃-0,4моля, нсl -  0,2моля. значит, прореагирует 0,1 моль к₂со₃,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке) 5.  соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г 6.  kcl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль·74,5г/моль  = 14,9г7.  н₂со₃ образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г8.  масса раствора увеличивается: 124,2г + 14,9г + 6,2г= 147,1г.9.  считаем массовые доли: wкcl= (14,9: 147,1)·100%  =   10,1% w н₂со₃ = (6,2: 147,1)·100% = 4,2% wк₂со₃ = (41,4: 147,1)·100% = 28,1% если что-то не так - прошу прощения. вычисления хорошо  бы  проверить! если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля со₂, это 4,4г или 3%

1) Zn(0) + H(+)Cl(-) => H(0)2 + Zn(2+)Cl(-)2;

восстановитель - Zn(0) -2e -> Zn(2+) | 1 - окисление;

окислитель - 2H(+) + 2e -> H(0)2 | 1 - восстановление;

Zn + 2HCl => H2 ↑ + ZnCl2.

2) Fe(0) + Cu(2+)S(6+)O(2-)4 => Fe(2+)S(6+)O(2-)4 + Cu(0);

восстановитель - Fe(0) -2e -> Fe(2+) | 1 - окисление;

окислитель - Cu(2+) + 2e -> Cu(0) | 1 - восстановление;

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu ↓.

3) K(+)Mn(7+)O(2-)4 + K(+)Cl(-) + H(+)2S(6+)O(2-)4 => Cl(0)2 + Mn(2+)S(6+)O(2-)4 + K(+)2S(6+)O(2-)4 + H(+)2O(2-);

восстановитель - 2Cl(-) -2e -> Cl(0)2 | 5 - окисление;

окислитель - Mn(7+) + 5e -> Mn(2+) | 2 - восстановление;

2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 => 5Cl2 ↑ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O.

поблагодари 5 звёздами