1) почему естественное загрязнение атмосферы не нарушает происходящих в ней процессов? 2) в чём опасность загрязнения атмосферы выбросами промышленных предприятий?

Вещества, в атмосферу при естественном загрязнении быстро включаются в естественные круговороты, так как эти вещества всегда были и есть в природе. промышленные предприятия выбрасывают в атмосферу вещества, которых часто не бывает в природе: фреоны, пыль тяжелых металлов, радиоактивные вещества. эти вещества могут нарушить естественные природные процессы.вот

Объяснение:

В 420 г воды растворили 85 г К2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл.

Рассчитаем  массу  раствора  420 г +  85  =  505 г.  Вычислим  массовую долю  сульфата  калия  в  растворе.

ω(К2SO4) = 85 г : 505 г = 0,1683  или  16,83 %  

Молярная  масса   К2SO4 = 174 г/моль.

Вычислим   молярную  концентрацию  раствора:

           10× ω% ×ρ        10 ×  16,83 × 1,1

  См = ------------------ =  -------------------- = 1,064  моль/л  

             М                        174

Для  нахождения  титра  вещества   используем  формулу

            См× М           1,064 × 174

   Т = ------------------ =  ---------------- = 0,1851  г/мл  

            1000                1000

Если для ответа на экзамене, то запоминать надо. а для обычной жизни и практики пользуются справочниками. да и запоминать не сложно, так как есть общие тенденции для классов веществ. к примеру основания с кислотой взаимодействуют по одному и тому же принципу. растворение металлов в кислотах тоже в основном протекает по общим правилам, с небольшими исключениями. о2-взаимодействует  почти со всеми веществами ну вот некоторые примеры: взаимодействие c металлами.в результате реакции  образуется оксид этого металла.                                                                                               2сu + o2  = 2cuo.взаимодействие с неметаллами.  при этом  образуется оксид неметалла.   s + o2  = so2. (над равно - температура)                                                                                                       с + о2  = со2.  (над равно - температура)       взаимодействие с некоторыми сложными веществами                           сн4  + 2о2  = со2  + 2н2о.      н2-примеры: 1) с металлами: 2na + h2 = 2nah2) c неметалламиs +h2 =h2s3) c кислородом2h2+o2=2h2o4) c cuo +h2 = cu + h2o