Допишите уравнения только тех реакций, которые практически осуществимы. Определите тип реакций и назовите их продукты:1)Cu+H2O 2)Ba+H2О3)Na+ Н2О4)Fe+CuSO45)CuCl2+ Mg6)Li+HCl7)K+H2SO48)Ag+ HCI 9)A1+ H2SO410)Mg+CuSO11)Hg+ZnSO412)Pb+ H2O13)Fe + Н2O14) Al+FeSO4 15)Ca+H2O​

1)Cu+H2O=CuO+H2

2)Ba+2H2О=Ba(OH2)+H2

3)2Na+2Н2О=2NaOH+H2

4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5)CuCl2+ Mg=Cu+MgCl2

6)2Li+2HCl=H2+2LiCl

7)2K+H2SO4=K2SO4+H2

8)2Ag+2HCI=2AgCl+H2

9)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

10)Mg+CuSO=?

11)Hg+ZnSO4=HgSO4+Zn

12)Pb+H2O=PbO+H2

13)3Fe+4Н2O=4H2+Fe3O4

14)2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe

15)Ca+2H2O​=Ca(OH)2+H2

1. ZnO - это оксид цинка (амфотерный).
Реакция с кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Реакция с щелочью:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.

3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.

Найти: m(Cr)-?

Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2)m(примесей)=200*0.05=10г

Найдем массу хрома без примесей:

m(Cr2O3) = 200-10=190г
3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г

4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л

их только выучить можно

можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:

у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.

в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)

1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило

ну а с побочными только запомнить