Яку масу оцтової есенсії потрібно взяти для приготування столового оцту масою 200г, якщо масова частка кислоти в есенції дорівнює 80% а в оцтовій 9 %

лвароутарытпрлывкглрцлг

Электродные реакции при электролизе раствора серной кислоты k: 2h(+) + = h2 a: 2h2o = o2 + 4н(+) + как следует из уравнения электродных процессов, для получения одного моля водорода требуется 2 моль электронов, а для получения одного моля кислорода - 4 моль электронов. 96500 кл - заряд, соответствующий одному молю электронов, следовательно, на электродах выделится 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода. один моль газа при н.у. имеет объем 22,4 л. таким образом, при пропускании заряда 96500 кл через раствор серной кислоты выделится 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода. ответ: 2) 11,2 л н2; 5,6 л о2

Дано: w(cd)=77,78% w(s)=22,22 % m(cdo)=6.4г m (cdxsy)=7.4г решение: возьмем массу нашего вещества за сто грамм,тогда: 1) n(сd): n(s)=77.78/112 : 22,22/32=0.69: 0.69 x: y=1: 1 значит формула вещества cds. 2) 2cds+> 2cdo+2so2 3) a)m(cdo)=128г/моль w(cd)=112/128=0.875=87.5% w(o)=16/128=0.125=12.5% б) m(so2)=64г/моль w(s)=32/64=0.5=50% w(o)=32/64=0.5=50% 4) 2cds+3o2=2cdo+2so2 n(cdo)=6.4/128=0.05моль n(so2)=n (cdo)=0.05моль 2so2+o2=2so3 n(so2)=n(so3)=0.05моль v(so3)=0n*vm=0.05*22.4=1.12л