Какая среда раствора у agf? и почему?

Среда раствора agf практически нейтральная (рн немного меньше 7). фторид серебра представлен слабыми кислотой и основанием, потому гидролизуется и по катиону, и по аниону. но рка(hf) немного больше рkb(agoh), потому среда раствора будет меньше 7.

2) восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe − 3 e = fe 2 итог: 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe условия : выше 250 °c для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl = 2 cl мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим два электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe = fe мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe −3 e = fe запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись реакции. 3 cl + 2 fe = 2 fe cl восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe

Mg + 2hcl = mgcl2 + h2 24        73                         22,4л найдем, что в избытке недостатке:   hcl  примем за х и составим соотношение : 1,2/24 = х/73   х = 1,2 *73/24; х =3,65г (hcl) он в избытке значит магний в недостатке   находим объем водорода по недостатку, т.е. составляем соотношение: 1,2/24 = у(н2)/22,4   у(н2) = 1,2 * 22,4 / 24 = 1,12л (н2)