Как отделить катионы 2 аналитической группы от катионов 1 и 3 аналитических групп? на чем основано открытие ацетат-ионов раствором хлорида железа (iii)?

Большинство солей катионов 1 группы хорошо растворимы в воде, что отличает 1 аналит. группу катионов от всех остальных групп. 1 группу катионов можно отделить перевеся остальные в осадок. групповым реактивом 3 аналит. группы явяляется (nh4)2s который в нейтральнойи щелочной  среде осаждает катионы 3 группы в виде гидроокисей и сульфидов. это отличает 3 группу от 1 и 2 групп катионов не образующих осадков при действии.

1) добавим ко всем пробиркам хлорид натрия (nacl). в пробирке, где образуется белый осадок - нитрат серебра (agno3): agno3 + nacl = agcl (ocaдок) + nano3 откладываем пробирку. 2) добавим к оставшимся пробиркам хлорид цинка (zncl2). в пробирке, где образуется белый осадок - гидроксид натрия (naoh): 2naoh + zncl2 = zn(oh)2 (осадок) + 2nacl откладываем пробирку. 3) добавим к оставшимся пробиркам гидроксид калия (koh). в пробирке, где образуется голубой осадок - хлорид меди (ll) (cucl2): cucl2 + 2koh = cu(oh)2 (осадок) + 2kcl откладываем пробирку. 4) в оставшейся пробирке - соляная кислота (hcl).

Свойства кислорода прежде всего, кислород является газом, из которого состоит 21% воздуха. кислород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. может растворяться в органических веществах, поглощаться углем и порошками металлов. - температура кипения кислорода составляет -183 с. плотность кислорода равна 0,0014 г/см3 свойства кислорода главным свойством кислорода является, конечно же, его поддержка горения. то есть в вакууме, где нет кислорода, огонь не возможен. если же в чистый кислород опустить тлеющую лучину, то она загорится с новой силой. горение разных веществ это окислительно-восстановительный процесс, в котором роль окислителя принадлежит кислороду. окислители же это вещества, «отбирающие» электроны у веществ восстановителей. отличные окислительные свойства кислорода обусловлены его внешней электронной оболочкой. валентная оболочка у кислорода расположена близко к ядру и как следствие ядро притягивает к себе электроны. также кислород занимает второе место после фтора по шкале электроотрицательности полинга, по этой причине вступая в реакции со всеми другими элементами (за исключением фтора) кислорода выступает отрицательным окислителем. и лишь вступая в реакции со фтором кислород имеет положительное окислительное воздействие. а так как кислород второй окислитель по силе среди всех элементов таблицы менделеева, то это определяет и его свойства.