Сколько миллилитров азотной кислоты плотностью 1, 08 г/мл нужно взять для приготовления 180 грамм 15% раствора ?

Mв-ва=(w*mр-ра)/100 m(hno3)=(15*180)/100=27 г v=m/плотность v=27/1,08=25 мл ответ: 25 мл

2hcl+ fe=fecl2+h2 2hcl+mg=mgcl2+h2 hcl+cu= реакции не будет,значит,нерастворимый остаток в условии это m(cu)=48 г, m(fe и mg)=76,4-48=28,4 г n(h2)= 19,04/22,4=0,85 моль пусть х-это n(fe) тогда y- это n(mg)   тогда можно выразить через    и  количество выделившегося водорода, х в первой реакции, а y во второй.x+y=0,85   m(fe)= 56x m(mg)=24y 56x+24y=28,4 решаем систему:   x+y=0,85 56x+24y=28,4 56х+24*(0,85-х)=28,4 32х=8 х=0,25 моль(это n(fe)) y=0,6 моль, n(mg) m(fe)=0,25*56=14 г m(mg)=0,6*24=14,4 г  w(fe)=14/76,4*100%=18,325% w(mg)=14,4/76,4*100%=18,848% w(cu)=48/76,4*100%=62,827%

1. проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и наличие катионов . наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк).  2. наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион    . образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде. наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра. образуется белый творожистый осадок.