Народ, решите две с вам 1)какую массутолуоланужноиспользоватьдля получения113, 5г2, 4, 6-тринитротолуену, если выходпродуктовреакциисоставляет 80%? 2)вычислитеобъемводорода(ну), которыйвыделилсяпри каталитическомдегидрировании49 гметилциклогексанувтолуол, если выходпродуктовреакциисоставляет 75%

:c6h5ch3+3hno3=c6h2ch3(no2)3+3h2o (реакция идет при h2so4 и t) если выход продуктов=80% то пусть x г будет 100%: 113,5г-80% x г - 100% x=141,875г; mr(c6h2ch3(no2)3=227г/моль найдем кол-во вещества(n): n=141,875/227=0,625моль n(c6h2ch3(no2)3=n(c6h5ch3)=0,625 моль найдем массу c6h5ch3: mr(c6h5ch3)=92г/моль m=0,625моль*92г/моль=57,5г 2 : с6h11ch3=c6h5ch3+3h2 mr(c6h11ch3)=98г/моль n(c6h11ch3)=49г/98=0,5моль n(c6h11ch3)=3n(h2)=3*0,5=1,5моль v(h2)=1,5моль*22,4л/моль*0,75=25,3125л

Naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o 1. расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:   n(hno₃) = m/m = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль n(naoh) = m/m = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль 2. по уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1: 1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:   n(hno₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль 3. расчет массы избытка кислоты:   m(hno₃)изб. = n*m = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г 4. по уравнению реакции:   n(nano₃) = n(naoh) = 0,18 моль 5. расчет массы соли:   m = n*m = 0,18моль*85г/моль = 15,3г ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г

алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия al2so4, хлорида алюминия alcl3  и нитрата алюминия al(nо3)3.

реакции алюминия с разбавленными кислотами:

2al + 3h2so4  —> al2(so4)3  + 3h22al + 6hcl —> 2alcl3  + 3h22al + 6hno3  —> 2al(no3)3  + 3h2

с концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.