При сгорании глицерина массой 0, 02 кг выделилось 261 кдж теплоты. вычислите тепловой эффект реакции и составьте уравнение горения глицерина.

Составим уравнение горения: c₃h₈o₃ + 3.5o₂ = 3co₂ + 4h₂o + q ***наверное услышу в адрес много "поучительных наставлений о том, что дробных коэффициентов нет и т.п.. так вот, в дробные коэффициенты есть! как и в любой другой , тепловой эффект реакции измеряется на 1 моль вещества, поэтому, если избавляться от дроби и домножать на 2, то тепловой эффект на эту 2 делить  придется и результат окажется тем же, что и с дробными коэффициентами*** так вот: видим по уравнению, что сгорает 1 моль вещества, найдем массу 1 моль глицерина: m = n*m = 1 моль*92 г/моль = 92  г теперь, пусть при сгорании 1 моль глицерина образуется  ξ моль кдж тепла, тогджа получим такое соотношение: 92г >   ξ кдж 20г(0,02 кг - заявлены по условию) --> 261 кдж решая это соотношение получим: ξ = 13,05 кдж ответ: c₃h₈o₃ + 3.5o₂ = 3co₂ + 4h₂o + 13.05 кдж

    xг(5%)                       0.4г 2feci3  +  2ki=   i2  +  2feci2  +  2naci         х=325*0,4/254=0,51г 325г                               254г                                                                        0,%                                                                             5%                                                                             х=0,51*5/100=0,026г feci3

Дано m(извcaco3)=40g w(пр)=8% mppa(hcl)=70g w(hcl)=15% выход = 80% найти v( решение 1) находим массу чистого известняка m(caco3)=40-(40*8% / 100%)=36.8g 2)находим массу вещества hcl mвва(hcl)=70*15% / 100%=10.5g 3) составляем уравнение 36.8       10.5                             xл caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2 100         2*36.5                         22.4 m(caco3)=100g/mol , m(hcl)=36.5g/mol vm=22.4l/mol n(caco3)=m(caco3)/m(caco3)=36.8/100=0.368 mol n(hcl)=10.5 / 36.5=0.288 mol n(caco3)> n(hcl) hcl - в недостатке 4) находим теоретическую массу co2 10.5/73= x/22.4   x=3.22л 5) находим практический обьем  выхода co2 v(co2)=3.22*80%/100%=2.576л ответ 2.576 л